第1个回答 2011-01-23
1.该反应比较复杂，在整个过程里伴随着NO和NO2的相互转化。所以先将它们都统一为一种气体。由于3NO2+H2O==2HNO3+NO,即三体积的二氧化氮转化成硝酸要放出一体积的NO。现在设原气体中一氧化氮的体积（摩尔数）为x，二氧化氮的体积为y，在上述反应中放出的NO为（y/3），现在气体全部转化为一氧化氮。再根据反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,知道三体积氧气消耗4体积的NO，故12毫升氧气消耗12/3*4=16毫升 NO。余下的三ml气体必定是NO，故NO实际消耗的量：x+(y/3)-3=16，和x+y=24联立方程组，解出NO体积为16.5ml，NO2体积为7.5ml。
2.（1）是N2,NO。因为第二次鼓入氧气之后又发生了反应，所以第一次反应后所有的NO2转化为了NO，而O2不足。
（2）N2和O2。氧气的进入补充了总体积，而此时NO只能是不足量的，否则就无法令余下的气体体积为10ml
（3）第一阶段反应：4NO2 +O2+2H2O==4HNO3 ,3NO2+H2O==2HNO3+NO,由此设第一个反应中NO2为xml，O2（x/4）ml，第二个反应中NO2为yml，生成NO（y/3）ml，N2为zml。固有方程如下：z+x+y+x/4=24, z+(y/3)=10第二阶段反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。由此可得方程：3.5-（y/4）+z=10，三者联立，解出N2 8ml,NO2 14ml ,O2 2ml.