充分燃烧某烃A,生成8.8克二氧化碳和3.6克水,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下氧气的二但倍！求有...

Question

充分燃烧某烃A,生成8.8克二氧化碳和3.6克水,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下氧气的二但倍！求有机物分子式

Answer 1

n(CO2)=8.8/44=0.2mol
n(H2O)=3.6/18=0.2mol
n(C):n(H)=1:2
蒸气的相对密度是相同条件下氧气的2倍,所以相对分子量为:32*2=64
有机物分子式:CnH2n
12n+2n=64
n=
方法是这样的,好像计算不出整数

Answer 2

设该烃分子式为CmHn
由题意可知，其分子量为64
所以12m+n=64
又由于完全燃烧生成0.2molCO2（含0.2molC）和0.2mol水（0.4molH）
所以m：n=1：2

呃……题似乎有错、、？没有整数解……

Answer 3

式量是32*2=64（有机物蒸气的相对密度是相同条件下氧气的二倍）、
8.8g二氧化碳是0.2mol和3.6克水是0.2mol
则C：H=2:4
有机物分子式可以写成CxH2x
式量是64=14X
x没有整数解

Answer 4

aCxHy→bCO2+cH2O
n（CO2）:8.8/44=0.2mol
n(H2O):3.6/18=0.2mol
故b=c。
有，a/bCxHy→CO2+H2O
x:y=1:2
A的物质的量：（8.8+3.6）/64=0.19375mol≠0.2mol=n（C）（C的物质的量不守衡）
故，楼猪你搞错了