化学题：0.1mol某烃A完全燃烧生成8.8g的二氧化碳气体和3.6g水。求烃A的分子式。

Question

如题所述

Answer 1

8.8g的二氧化碳气体中含碳=8.8÷12/44=2.4克，相当于0.2mol
3.6g水中含氢=3.6÷2/18=0.4克，相当于0.4mol
即每摩尔该烃含有2摩尔碳、4摩尔氢，C2H4，乙烯。

Answer 2

C2H4

Answer 3

0.1CxHy+ 一定量O2=0.2CO2+0.2H2O→→CxHy+ 一定量O2=2CO2+2H2O
即1mol该烃CxHy含有2CO2和2H2O，所以该烃分子式为C2H4

Answer 4

8.8gCO2中含碳：8.8g*12/44=2.4g，相当于0.2mol
3.6gH2O中含氢：3.6g*2/18=0.4g，相当于0.4mol
即每摩尔该烃含有2摩尔碳、4摩尔氢，C2H4，乙烯