一道化学计算题 要极值法解的详细过程 谢谢了

Question

在一定条件下，对于可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）中的A、B、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0），达到平衡后，测得A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求：
（1）a、b应满足的关系是_________________、 （2） a的取值范围是_________________。

Answer 1

答案：1.a=b+0.4
<br>2.0.4<a<1.3
<br>
<br>过程：
<br>.............A + B == 2C
<br>起始(mol/L). a.......b.........c
<br>变化(mol/L) a-0.5...b-0.1....1.6-c
<br>平衡(mol/L) 0.5.....0.1.......1.6
<br>1.a-0.5=b-0.1
<br>a=b+0.4
<br>2.若反应从正反应开始，即c=0,则有：
b-0.1=1/2*1.6,
b=0.9
<br>a=b+0.4=0.9+0.4=1.3
<br>若反应从逆反应开始：即b=0,
则a=b+0.4=0.4

Answer 2

a-b=0.4
0<a<1.3
由于太简单 所以不多写了

Answer 3

(1)a-0.5=b-0.1
(2)a大于0.4，小于1.3

Answer 4

(1)A + B = 2C
a b c
a-0.5 b-0.1 c-1.6
0.5 0.1 1.6
(a-0.5)/(b-0.1)=1
a-0.5=b-0.1
a-b=0.6
(2)根据平衡状态，转化浓度小于原始浓度，大于平衡浓度