高中化学计算题——极值法问题

Question

含杂质CUCL2有13.5g,与AGNO3足量反应，生成29gAGCL，为什么假设全是CUCL2后，质量为28.7gAGCL<实际后，推测出杂质的摩尔质量数<64，是CACL2？

Answer 1

第一问：先算出二氧化锰和盐酸的物质的量，分别为0.2mol和2.4mol

由题可知盐酸过量了；所以俺二氧化锰的量来计算。所以参加反应的hcl工有0.8mol，而其中只有0.4mol被氧化为氯气。
第二问：除了生成的cl2，其他的氯元素都还在溶液中，所以还有2.4-0.4=2mol的氯元素，所以共有agcl2mol，为287g

Answer 2

应该有很多选项 吧 总要满足摩尔质量数<64，

ncl-=13.5/135*2=0.2mol
理论AGCLd 物质的量=0.2*143.5=28.7gAGCL所以稼穑全是杂质得到的AGCL的量就要大于29。所以n要大 M就要小 同样是两个Cl 那就比较金属 所以小于CU的M 64 明白不追问

为什么“所以n要大 M就要小 ”？

追答

天哪 n=m/M m 不变 极值 你说 n要大 M是不是就要小 成反比

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