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用石墨电极电解cucl2溶液,当有3.01x10*23个电子转移时,在阴极上析出物质的质量为?怎么求,详解。
如题所述
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推荐答案 2012-04-03
CuCl2=电解=Cu+Cl2↑
由题:n(e-)=0.5mol
更据方程式中每转移2mol电子就有1mol铜生成
现在转移0.5mol,则生成了0.25mol铜
m(Cu)=0.25*64=16g
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其他回答
第1个回答 2012-04-03
2 Cl- + 2e- = Cl2
0.5mol 0.25mol
m=71g/mol×0.25=17.75g
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以石墨
做
电极,
点解
氯化铜溶液,
若
电解时转移的电子
数是
3.01*
10的
23
次方...
答:
根据电子守恒
,转移的
电子数是
3.01*
10的23次方,则Cu2+就是得3.01*10的23次方
个电子
(即0.5mol),Cu2+ + 2e- ——→Cu 1 2e- 64 0.5mol x x=16g
以石墨
棒作
电极
,
电解氯化铜溶液,
若
电解时转移的电子
数是
3.01
×1023,则...
答:
电解氯化铜溶液
时,阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质,所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,设
当有3.01
×1023
个电子转移时,在阴极上析出物质的质量为
x. Cu2++2e-=Cu2×6.02×1023 64g 3.01×1023 x所以x=16g,即析出铜的质量为1...
以石墨
棒作正
电极
,
电解氯化铜溶液,
若电解是
转移的电子
数是6.02*10^...
答:
转移的电子
数是6.02*10^
23,
也就是1mol 因为
析出的
铜的反应式为Cu2++2e-=Cu 所以生成的Cu和
电子的
关系是1:2 所以析出铜0。5mol 既32g 根据N=Na*n(N是电子的数量,Na是1mol粒子的数量,n是摩尔数)
用石墨
做
电极在
U型管内
电解CuCl2溶液,
答:
A对:由电子守恒关系(或根据方程式计算也行)可知,
阴极析出
6.4gCu时,阳极生成的Cl2为0.1mol,但由于Cl2能溶于水,所以真正
析出的
Cl2不足0.1mol B错:阴极附近溶液颜色变浅,说明Cu2+明显减少了,此时阳极附近应溶解了足量的Cl2,形成的氯水,氯水是浅黄绿色的....
...10^12
个电子
发生
转移时,在阴极上析出物质的质量为
答:
阴极生成Cu 当有6.02×10^12
个电子
发生转移即10^(-11) mol
电子转移时,电解
的n(
CuCl2
) = 10^(-11)/2 = 5*10^(-12) mol 所以
阴极上析出物质的质量
= 64*5*10^(-12) = 3.2*10^(-10) g 题目有问题,不应该是6.02×10^12,应该是6.02×10^22,这样答案改为3.2g ...
...钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示:写出
石墨电极的
电极反应式___;该...
答:
待镀金属作阴极,则A极为Cu,其电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+;故答案为:Cu-2e-=Cu2+;②阳极上铜质量减少,阴极上铜质量增加,二者质量差为4.48g
时,阴极上析出
铜
的质量为
2.24g,根据铜和转移电子之间的关系式知
,转移电子
的
物质的
量=2.24g64g/mol×2=0.07mol,故答案为:0.07;(3)...
以石墨为电极,电解
足量硫酸铜
溶液,当
电路上通过0.4mol
电子时
所
析出
铜...
答:
阴极 Cu²⁺ + 2eˉ= Cu ===2mol 64g ===0.4mol x x=12.8g
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