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用pt电极电解cucl2
用Pt电极电解
NaCl和
CuCl2
的混合溶液,当电路中通过4mol电子电量时,_百...
答:
溶 液 中 有 Na+,Cl-,
Cu
2+, 当 然 还 有 H2O 对 应 电 离 生 成H+,OH-.阴 离 子 放 电 顺 序 Cl- > O H - 阳离 子 放 电 顺 序 Cu2+> H + > N a + 所 以 先 是 阴 极 生 成
C u
, 阳 极 生 成
C l 2
, 但 后 来 c l - ...
电解CuCl2
溶液,阳极C的离子方程式为
答:
电极
反应式:阳极(C):2Cl- - 2e-=Cl2↑ 阴极(Fe):Cu2+ + 2e-=Cu
电解
方程式为:
CuCl2
=电解=Cu+Cl2↑ 知识分享:电解时电极产物的判断 ①阳极产物的判断 首先看电极,如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前),则电极材料失电子,电极溶解.如果是惰性电极(
Pt
、Au、石墨),则要再看溶液中...
电解氯化铜
溶液
电极
反应式
答:
电极
反应式:Cu+2e=Cu。氯化铜,无机化合物,化学式
CuCl2
。为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解,在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇,略溶于丙酮和乙酸乙酯,微溶于乙醚。氯化铜化学性质 氯化铜热稳定性不如氯化亚铜,但在水溶液中较氯化亚铜稳定。氯...
在标准状况下,用铂
电极电解氯化铜
溶液,当阴极产生6.4g铜市,理论上在阳...
答:
理论上在阳极放出气体的体积是2.24升
电解氯化铜
的方程式是;
CuCl2
===Cu+Cl2↑,也就是说每生成1mol的Cu,阳极就会生成1molCl2,6.4gCu是0.1mol,所以在阳极放出Cl2就是0.1mol,即2.24L
用铂
电极电解CuCl2
与CuSO4的混合溶液(浓度均为2mol/L)50ml,
答:
阴极区在溶液中有铜离子的情况下,铜离子会首先放电,而后是氢离子 阳极区氯离子先于氢氧根放电 阴极区固体质量不变就是说铜离子全部析出,氢离子放电变成氢气跑掉了,不会增加质量 铜离子的量=2mol/L * 50ml = 0.1mol 一个铜离子放电需要两个电子 则放出气体的量就是0.2mol 也就是4.48L ...
电解CuCl2
的化学式
答:
电解CuCl2
( 惰性
电极
)阳极反应: 2Cl- — 2e- = Cl2 也可写成 2Cl- = 2e- + Cl2 阴极反应: Cu2+ + 2e- = Cu 通电后发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑
电解氯化铜
溶液的化学方程式是什么!
答:
电解氯化铜
溶液:阴极:Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu 阴极:2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂总
电极
反应:CuCl₂ =通电=Cu + Cl₂↑ 在电解某电解质溶液时,在阴极,阳离子得电子的顺序为:Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺...
高中化学
电解
池问题
答:
电解:电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。(上图是
电解CuCl2
溶液的装置。通电后发生反应:CuCl2=(电解)Cu + Cl2 阳极:2Clˉ―2e→Cl2阴极:Cu2﹢+2e→ Cu↓)电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应 不一定惰性
电极
阳极:不一定参与...
用铜作
电极电解 cucl2
,总反应是什么?
答:
总反应:Cu=Cu 这个总反应其实是不用写的,因为在铜做
电极电解氯化铜
溶液的时候,阳极铜溶解,阴极析出铜,这个反应经常用于铜的电解精炼或者镀铜.如果用于电解精炼铜,则粗铜做阳极,纯铜做阴极,通过电极反应,阳极粗铜溶解,在阴极上析出铜,达到精炼铜的目的 如果用于镀铜,则阳极用纯铜,镀件做阴极,通过电极...
关于
电解
答:
电解CuCl2
溶液的化学反应方程式:CuCl2=Cu+Cl2↑(电解)(5)电解质水溶液电解反应的综合分析 在上面叙述
氯化铜电解
的过程中,没有提到溶液里的H+和OH-,其实H+和OH-虽少,但的确是存在的,只是他们没有参加
电极
反应。也就是说在氯化铜溶液中,除Cu2+和Cl-外,还有H+和OH-,电解时,移向...
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