(1)由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式____________________。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式___。
(2)由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______。
②已知1mol/L100mLB的溶液能与1mol/L20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式________________。
*请路过的大神们仔细看看题,可能有些麻烦,但是不管怎样……恩,看在悬赏分的份上,请给出详细过程 和 非模棱两可的回答,十分感谢!
*另注:(1)中A既能与碱反应又能与酸反应,我想A中一定含有弱根离子,且①中A与气体是1:2反应,反应条件是加热——这是不是突破口…?
(2)中B与碱反应产生的白色沉淀肯定是Fe(OH)2——但这可推出什么?而,B与BaCl2反应产生的白色沉淀肯定是BaSO4——但这又可推出什么?
为什么“小笨熊789654“回答的是(NH4)2Fe(SO4)2,硫酸亚铁的书写形式Fe(NH4)2(SO4)2和前者是无差别的吗。
对你的回答,我表示thank you very much~还有,我懂了~~
哦,可以回答了。他的对。复盐阳离子酸性弱(即对应碱的碱性强)的写前面。