高中无机化学框图推断题

Question

下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答：
1.A的化学式-----
2.反应1是一个氧化还原反应，该反应发生时，没生成4mol的气体C，转移电子----mol。
3.写出D与铝单质反应的化学方程式--------。
4.反应2是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是------
A.工业制取F时，C与X生成E的反应时在吸收塔进行
B.这十分钟内，X的平均速率是0.1mol/（L·min）
C.当C和X的消耗速率比是2：1时，标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
5.写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式-------
6.将5ml0.02mol/L的F溶液与5ml0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10ml，则混合液的pH是-------
图在这里，谢谢了。

Answer 1

A是FeS2
B是S
D是Fe2O3
C是SO2
E是SO3
F是H2SO4
X是O2
答案如下：
1.A的化学式FeS2
2.反应1是一个氧化还原反应，该反应发生时每生成4mol的气体C，转移电子22mol。
3.写出D与铝单质反应的化学方程式2Al+Fe2O3=(高温)Al2O3+2Fe。
4.反应2是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是（DE）
A.工业制取F时，C与X生成E的反应时在吸收塔进行（接触室）
B.这十分钟内，X的平均速率是0.1mol/（L·min）（0.05mol/（L·min））
C.当C和X的消耗速率比是2：1时，标志着反应达到平衡（×）
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E（用浓硫酸）
5.写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SO2+NaOH=NaHSO3
6.将5ml0.02mol/L的F溶液与5ml0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10ml，则混合液的pH是2

Answer 2

A是FeS2
B是S
X是O2
C是SO2
E是SO3
F是H2SO4

Answer 3

多次加X，明显X为O2
制硫酸流程图
原料为FeS2(A)
两次加O2，B为S；
依次C是SO2
E是SO3
F是H2SO4 ；

Answer 4

你的图呢？