将6克铁粉加入200毫升的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中充分反应后得到200毫升0.5摩尔每升的硫酸亚铁溶液和

Question

5.2克固体沉淀物，（1）求反应后生成铜的质量（2）原混合溶液中硫酸铁溶液物质的量的浓度？在线等，详细过程

Answer 1

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (1)
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (2)

5.2克沉淀物为Cu+Fe
如果Fe完全反应，则
据式（1），得
消耗的Fe为56*5.2/65=4.48克
得到的FeSO4 为 152*5.2/65=12.16克
据式（2）得，
生成的FeSO4为 456*1.52/56=12.377
共生成的FeSO4 为24.53克

0.5摩尔/升，200ml，FeSO4 为15.2克
故铁未完全反应掉。
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设铜生成了X克，则有：
消耗的铁为：56*x/65 生成的FeSO4为 152*x/65
式2反应生成的硫酸铁为 15.2-152*x/65
消耗的铁可以算出。
太多了，不算了，基本就是这个思路。