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将6克的铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,铁过量,充分反应得到200毫升0.5摩尔每升
将6克的铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,铁过量,充分反应得到200毫升0.5摩尔每升的硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物,计算反应后生成的铜的质量和原硫酸铁溶液的物质的量浓度 求解答
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推荐答案 2015-01-22
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将6g
的铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应
后
得到200
m...
答:
所以反应后生成铜质量为0.04×64g=2.56g 加入
铁粉
前Fe2(SO4)3物质的量浓度为:0.04÷2÷0.200mol/L=0.1mol/L
将6g
的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200
ml 0.5...
答:
所以反应后生成铜质量为0.04×64g=2.56g 加入
铁粉
前Fe2(SO4)3物质的量浓度为:0.04÷2÷0.200mol/L=0.1mol/L
将6克铁粉加入200毫升
的
硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中充分反应
后
得到200
...
答:
据式(2)得,生成的FeSO4为 456*1.52/56=12.377 共生成的FeSO4 为24.53克 0.5摩尔/升
,200ml,
FeSO4 为15.2克 故铁未完全反应掉。———设铜生成了X克,则有:消耗的铁为:56*x/65 生成的FeSO4为 152*x/65 式2反应生成的
硫酸铁
为 15.2-152*x/65 消耗的铁可以算出。太多了,...
将6克
铁
加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的 混合溶液中,得到200
ml 0.5mol/...
答:
解方程X=2.55g,即(1)生成铜的质量为2.55
g
反应
剩余的Fe为5.2-2.55=2.65g 参加反应的总Fe量为6-2.65=3.35 g 反应2)中参加反应的Fe为0.875 X g=2.23g 反应1)中参加反应的Fe为3.35-2.23=1.12g,即0.02 mol 反应1)中参加反应的Fe3+为0.02×2=0.04 mol 原
硫酸铁
...
...
200ml的硫酸铁
(三价铁离子的)
和硫酸铜溶液中,充分反应得到200
...
答:
X 64X Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4 56 1 3 56Y Y 3Y X+3Y=0.2*0.5 6-56X-56Y+64X=5.2 Y=0.02MOL X=0.04mOL 反应后生成铜的质量64*0.04=2.56g
急!急!急!化学问答题,速求高人解答!在线等! 请把步骤写得详细些,最好...
答:
2.
将6克铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应得到200毫升0
.5摩尔每升硫酸亚
铁溶液
和5.2克固体沉淀物。计算反应后生成铜的质量,和原硫酸铁溶液的物质的量浓度。解析:由上述内容可是加入
的铁粉过量
。发生反应为:Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu,Fe+2Fe3+ =3Fe 2+ 设原溶液中Cu2+为...
...升
硫酸铜的混合
液
200ML,加入
一定量
的铁粉充分反应
后,测得
溶液中
Fe2...
答:
此时n(Fe2+):n(Cu2+)=0.36mol:1.2mol/L*0.2L=0.36:0.24=3:2>2:1 说明还有一部分铁粉
与硫酸铜反应,
设
与硫酸铜反应的铁粉
的物质的量为X1、
反应硫酸铜的
物质的量为Y1,生成硫酸亚铁的物质的量为Z Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1 1 1 X1 Y1 Z Y1=Z=X1 则(0.36mol...
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