为什么分别将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入足量氨气后有白色沉淀生成？

Question

请分别解释，最好有方程式 谢谢O(∩_∩)O

Answer 1

CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，
如果反应，方程式只能是CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3 + 2 HCl
但HCl是强酸，弱酸无法制备强酸

所以不反应（SO2一样的）

加入NH3，就反应了。
方程式
CO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaCO3 ↓+ 2 NH4Cl
SO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaSO3 ↓+ 2 NH4Cl

可以认为NH3中和了HCl，使得反应可以进行

Answer 2

如果CO2 和SO2通入BaCl2反应，则
BaCl2+CO2+H2O==BaCO3+HCl 很显然BaCO3又会溶于HCl 中变成BaCl2+CO2
所以不反应，SO2同理，用弱酸不能制强酸可以解释
通入NH3后变成碱性条件消耗了HCl BaCO3沉淀就不会溶解了

Answer 3

根据强酸制弱酸，一般弱酸无法制强酸原理，无明显现象，通入氯气后，cl2将H2SO3氧化为H2SO4,反应产生BaSO4沉淀

Answer 4

co2和nh3反应生成(NH3)2CO3，(NH3)2CO3+BaCl2=BaCO3+NH3CL;CL2能氧化so2为SO42-,SO42-和Ba2+反应生成沉淀

Answer 5

先分别生成了BaHSO3 BaHCO3
酸式盐与氨水反应后都生成沉淀