“将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀”这句话错的原因：

Question

CO2为弱酸，所以不能和BaCl2反应，只能和水反应，生成的是酸，即不能产生沉淀。而SO2也不产生沉淀，原因也在于此。对么？

Answer 1

对，因为酸性H2CO3<H2SO3<HCl,所以都不会产生沉淀追问

为什么要和盐酸比较

追答

如果反应 CO2 + H2O + BaCl2===BaCO3 + HCl
SO3+ H2O + BaCl2 =BaSO3 + 2HCl
所以要和和盐酸比较

追问

那这两个方程式会发生么？如果会，那是因为产生盐酸才不会有沉淀么？那么碳酸钡是沉淀啊？所以不会发生、对么？

追答

如果会反应的话就是这两条反应了。因为产生盐酸才不会有沉淀，所以不会发生

追问

我都绕晕了。。。既然结果是没有沉淀，那么一定有盐酸阿，那么有盐酸为什么不会发生呢？

追答

因为有HCl，所以不可能有BaSO3,BaCO3沉淀存在，因为他们都溶于HCl,，所以反应不能进行

追问

可是HCl不还是从那个方程式里出来的么？那怎么会没发生呢？
不好意思，我是真不懂，没有半点找茬的意思。。请谅解！

Answer 2

对追问

那原理是什么呢？弱酸不能。。。后面是什么？

追答

得到的弱酸盐在强酸中溶解的

Answer 3

对的