【速求】【初三化学】的一些问题！！

Question

1. 将少量生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列对变化前后的分析错误的是
A. 溶质的质量比原溶液的减少了
B. 溶质的质量分数与原溶液的相同
C. 溶剂的质量比原溶液的减少了
D. 溶液的pH比原溶液的减少了

【求解释每个选项，分析答案】

2. 困惑了很久的一个问题。化学反应怎么影响到物体在溶液里的浸入体积？
比如：加入适量某试剂之后，硫酸铜溶液中漂浮的物体开始下沉。该试剂可以是。
我的意思是怎么改变物体在某溶液里的沉浮情况，是改变该溶液密度啊还是什么？然后怎么改变它的密度？

3。提取物质的时候什么时候用“冷却结晶”什么时候用“蒸发溶剂”？

小女先谢谢了。求回答

Answer 1

生石灰CaO加入到溶液中，会和H2O反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
使得原溶剂质量减少，
因为溶剂少了，所以饱和石灰水溶质Ca(OH)2就会析出一部分，相同温度下，溶液始终是饱和溶液
A、正确，因为溶质要析出
B、正确。因为是相同温度下的饱和溶液，质量分数 所以相等
C、正确。生石灰CaO加入到溶液中，会吸收H2O
D、错误。溶液的质量分数始终不变，氢氧根离子浓度不变，所以pH也不变
选择D

影响物体在溶液里浸入的体积的是溶液的密度
一般溶液体积变化忽略不计，如若溶液质量变小，则溶液密度就会变小。溶液质量变小也即溶质质量变小。加入适量某试剂之后，硫酸铜溶液中漂浮的物体开始下沉，说明浮力变小，根据
F浮=p液gv排，所以液体的密度应变小，则溶液中的溶质质量减少（根据化学方程式计算即可）

物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl，就用蒸发溶剂的方法，
物质的溶解度随温度变化比较大，如KNO3，就用冷却结晶的方法，
再有，除去NaCl中的KNO3是根据KNO3的溶解度受温度变化影响大的特点，用冷却结晶的方法；除去KNO3中的NaCl是根据NaCl的溶解度受温度变化影响小的特点，用蒸发溶剂的方法

Answer 2

1、A 对的，因为生石灰，也就是CaO要和水反应生成Ca（OH)2，也就是石灰，反应方程式为CaO+H20=Ca(OH)2,水自然就要减少，所以可以溶的溶质就减少了
B 对啊，本来就是饱和的石灰水嘛，减少了溶剂，但终究质量分数不变嘛
C 对，水与CaO反应了，质量就要减少了
D错，质量分数不变，pH值也不会变
所以答案就是D，还有，生石灰就是CaO，石灰水就是氢氧化钙溶液（貌似这种题要理解有点难，经常有人会来问我。。。）
2、可以用铁来改变密度
硫酸亚铁：FeSO4 为无色粉末;相对密度3.4。
硫酸铜有溶液，所以不固定，不过无水硫酸铜为3.603 ，2%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mol。
硫酸铜溶液浓缩结晶,可得到五水硫酸铜蓝色晶体,相对密度为2.284。
3，溶解度受温度影响较大的物质，用冷却结晶，如KNO3
溶解度受温度影响较小的物质，用蒸发溶剂，如NaCl

Answer 3

1、答案是D
A、水被氧化钙反应掉，即溶剂减少，而质量分数不变，因此溶质会减少（我是从D倒着写上来的，你可以倒着看）
B、析出氢氧化钙固体后，溶液还是饱和的，而温度不变，因此质量分数也不变
C、CaO会与水反应，生成氢氧化钙，而原溶液已经饱和，所以会析出氢氧化钙固体，等于水被带走，因此溶剂减少
D、质量分数不变，浓度也不变，PH不变

2、是改变密度，化学反应发生后，溶质改变，那么溶液的性质也就改变了，因此密度会发生变化

3、冷却结晶一般是在蒸发溶剂之后，一般是先蒸发溶剂，这个时候溶液中水比较多，而当蒸发得溶液表面出现一层晶膜的时候，停止加热，冷却结晶
冷却结晶也可以用在溶解度随温度变化较大的物质的提取上

Answer 4

哦，我知道了，我来帮帮你吧
1、第一道题是很经典的，我选D
A，加入CaO会与水反应，会析出原来溶解在其中的Ca（OH）2。
B，由于温度先生后降，对溶解度有影响，但因为总有更多的Ca（OH）2，也已经恢复饱和了——质量分数不变了
C，溶剂就是水了，肯定与CaO反应了。减少
D，还是饱和溶液，质量分数不变，那么我们还可以推出它的物质的量浓度，也是不变的。酸碱度不变——PH值不变。D错了
也许你会问温度的变化，我在这儿统一说，原来是饱和的，加入的是会耗水的CaO，生成Ca（OH）2，水少了，又析出原有的Ca（OH）2。因此容器中会有多余的Ca（OH）2不在水中。温度升高，溶解度减少会再析出，恢复后又溶进去，没变的。
2、第二道题，我先声明我没见过这样的实验，但我推测你遇到的可能是“净水剂”，如明矾等，它们会吸附水中小颗粒杂质并形成沉淀达到净水目的——胶体。
或许吧，可能你见的或许真的是改变密度的东西。
还有一种就是反应了，可能是油状物？或是其他物质，会和你加入的反应。
3、第三道题，直接上例子，KCl，NaCl两者KCl的溶解度随的温度变化最大，那么冷却它们的饱和热溶液就可以析出KCl，这是你蒸发？！俩都出来。
热稳定性盐溶到水中，而且溶解度随温度变化不大。尽管蒸发吧！这是最好的办法——本题中两者相比。
希望对你有帮助，望采纳，谢谢！！

Answer 5

1、生石灰CaO加入到溶液中，会吸收H2O：CaO + H2O = Ca(OH)2
使得溶剂质量减少，
因为溶剂少了，所以溶质就会析出
整个过程中，溶液始终是饱和溶液
A、正确，因为溶质要析出
B、正确。因为溶液始终是饱和溶液，质量分数 = S/(100+S)，S是溶解度
C、正确。生石灰CaO加入到溶液中，会吸收H2O
D、错误。溶液的质量分数始终不变，pH也不变
选择D

2、密度问题。体积几乎不会改变，溶质质量多了，密度就大了。

3、如果物质的溶解度随温度变化不大，比如NaCl，就用蒸发溶剂的方法，冷却结晶不行
如果物质的溶解度随温度变化比较大，比如KNO3，就用冷却结晶的方法，当然蒸发溶剂也行追问

追问问题3：比如是从A里提取少量B应该是看哪个受温度影响的大小？看A还是B？

追答

没法办，因为 B是少量的，无论冷却结晶还是蒸发溶剂，都无法顺利析出。

追问

好吧我表达错了。抱歉。就说A里混有少量B的杂质，除去B的杂质看哪个受温度影响的大小？看A还是B？

追答

看A，比如KNO3除去NaCl，冷却结晶
NaCl除去KNO3，蒸发结晶

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