【速求】【初三化学】的一些问题！！

Question

1. 将少量生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列对变化前后的分析错误的是
A. 溶质的质量比原溶液的减少了
B. 溶质的质量分数与原溶液的相同
C. 溶剂的质量比原溶液的减少了
D. 溶液的pH比原溶液的减少了

【求解释每个选项，分析答案】

2. 困惑了很久的一个问题。化学反应怎么影响到物体在溶液里的浸入体积？
比如：加入适量某试剂之后，硫酸铜溶液中漂浮的物体开始下沉。该试剂可以是。
我的意思是怎么改变物体在某溶液里的沉浮情况，是改变该溶液密度啊还是什么？然后怎么改变它的密度？

3。提取物质的时候什么时候用“冷却结晶”什么时候用“蒸发溶剂”？

小女先谢谢了。求回答

Answer 1

1.题目中已经说了不考虑水的蒸发，所以暂时不用看温度的变化，总之前后的温度是一样的，加入的生石灰会与水反应，这样就消耗了部分的溶剂，但是溶质的质量是开始部分的加上后来生成的，所以溶质的质量总的是增加的。所以A、C是正确的，溶液中Ca(OH)2的量增多，H2O的量减少，这样的话OH-的浓度增大，pH比原来的大，D错误。再来看B，溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的总质量，溶质的质量增加，溶液的质量也增加了，加入的生石灰是少量的，可以认为是增加的量相差不大，根据数学中的一个公式，可以认为溶质的质量分数不变。
2.物体的密度不变，加入某种试剂之后发生下沉，这是因为溶液的密度发生变化了，可以使总的离子浓度减少了，如Ba(OH)2,这个就很明显了。
3.一般在高温情况下容易水解、分解的一般用冷却结晶，还有救市要获得结晶水合物，也是冷却结晶，其他的可以选择蒸发溶剂。

Answer 2

1、D

先分析C 由于CaO和水反应会生成Ca(OH)2放热溶解度升高，生成物部分溶解于溶剂中，由于温度下降，溶解度又恢复，那么这部分生成物就会析出，析出的是Ca（OH）2，消耗了水，所以溶剂减少，氢氧化钙里面带了OH-。

A 因为在恒定温度下溶解度是定值，等于溶质/溶剂。因为溶剂减少了，所以溶质也减少了。

B 根据题意温度不变，故析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得知变化前后溶质的质量分数不变

2、这个问题挺模糊。漂浮的物体是硫酸铜固体吧。那么它开始下沉就要从密度的角度考虑。原本漂浮，后来下降，说明溶液的密度下降了。只要加入水或者密度比原溶液小的溶液就能达到改变密度的效果。

3、对溶解度受温度影响大的物体提纯用冷却结晶，而对影响不大的物体如 KNO3 的溶液就要用蒸发溶剂。

不懂继续追问。追问

比如从KNO3里提取少量NaCl应该是看哪个受温度影响的？

追答

氯化钠的溶解度受温度的影响变化也不大，不过比起氯化钠那硝酸钾的溶解度变化受温度的影响就很大了。当他们混合的时候，热却热饱和溶液可以析出受温度影响更大的KNO3

要对两者有个比较的概念~前面的回答应该是打错了~应该把KNO3换成NaCl

Answer 3

B 错了.生石灰会和水反应.消耗溶剂. 所以质量分数变小了. D 不知道 2她是通过化学反应改变溶液的密度阿 3再一个像氯化钠那样的溶解度随温度变化不大的用蒸发.其余的变化大的用降温

Answer 4

1.A 因为是饱和溶液，所以它的溶质质量是不会变化的

Answer 5

本来打算回答的，但看都那么NB就不回答了 呵呵