硫酸亚铁铵制备中为什么要控制ph值在1到2之间

Question

如题所述

Answer 1

两个主要作用：
1、防止氧化，酸性越弱，Fe(2+)尤其是Fe(OH)2更易被空气氧化[变成Fe(3+)]/Fe(OH)3；
2、防止水解。

Answer 2

防止 亚铁离子水解

Answer 3

在硫酸亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液温度70-75℃，ph值为1-2
硫酸亚铁铵的制备中过滤feso4溶液一定要趁热过滤原因：防止晶体析出。
分析：
硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时要注意：制取feso4时要保证铁屑多一点；所用硫酸的浓度不可过高；过滤后向feso4溶液中加几滴硫酸，调节ph约为1～2之间，因为在酸性条件下，fe2+相对稳定；过滤要迅速，使feso4溶液在空气中的时间尽可能短；浓缩结晶时温度不宜高。这些措施都可以减少硫酸亚铁溶液被氧化的机会。
简介：
硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，浅绿色透明晶体，易溶于水，在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。feso4在空气中容易被氧化，可以用scn－来检验feso4溶液是否变质。由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0～60

Answer 4

PH控制在1~2的原因是抑制Fe2+的水解，同时防止其氧化，酸性较弱的情况下Fe2+反而更加容易被氧化为Fe3+。
温度控制在70~75度的原因是因为温度太高FeSO4容易析出，温度太低则这个反应速率太慢。本回答被网友采纳

Answer 5

防止水解