制备硫酸亚铁铵时为什么要保持酸性

Question

如题所述

Answer 1

因为如果溶液是碱性的，铁离子就会变成氢氧化铁沉淀，铵根就会变成氨气挥发掉。

NH4+ + H2O ==可逆== NH3·H2O + H+

Fe2+ + 2H2O ==可逆== Fe(OH)2 + 2H+

酸性溶液可以抑制NH4+和Fe2+的水解

扩展资料：

过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。

参考资料来源：百度百科-硫酸亚铁铵

Answer 2

过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。本回答被网友采纳

Answer 3

fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持酸性的目的是防止fe2+的氧化与水解。
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Answer 4

此物质是强酸弱碱盐 放入水中会水解 加入酸 抑制水解

Answer 5

抑制水解