(1)依据流程图分析操作Ⅰ是矿石酸溶后分离固体和液体的方法,实验操作是过滤;操作Ⅱ是加入有机物溶解铜的化合物且能和水分层,实验操作是分液,用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等,故答案为:过滤;分液漏斗;
(2))“浸出”步骤中,为提高铜的浸出率,可以升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取),故答案为:升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取);
(3)利用水和有机溶剂萃取提纯硫酸铜溶液结晶得到硫酸铜晶体;操作II、操作III的主要目的是除去溶液中的杂质,故答案为:除去杂质、富集铜元素;
(4)亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色,但是铁离子不可以,铁离子遇到硫氰化钾显示红色,所以用硫氰化钾检验铁离子的存在,再取少量待测液,滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液,紫色褪去,说明溶液中存在Fe
2+,故答案为:硫氰化钾;另取少量溶液,滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液,紫色褪去,说明溶液中存在Fe
2+;
(5)20.00mLn(Cu
2+)=n(H
2Y
2-)=bc×10
-3mol,
则ag试样中n(CuSO
4?5H
2O)=bc×10
-3mol×
=5bc×10
-3mol,
m(CuSO
4?5H
2O)=5bc×10
-3mol×250g/mol=1.25bcg,
则CuSO
4?5H
2O质量分数为
=
,
故答案为:
;
(6)A.滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中,对实验无影响,故A错误;
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定,会导致溶液浓度偏小,测定结果偏低,故B错误;
C.滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,会导致体积偏大,测定结果偏大,故C正确.
故答案为:C.