酸碱中和计算：PH=5 ，水量：1800m3，把这些水中和到PH=7，需要20%的液碱（NaOH）多少kg？

Question

是否有相关公式，实际和理论差别大不大，大的话是差在哪，求解~~

Answer 1

c(H+)=10^-5 kmol/m3
n(h+)=10^-5 *1800=1.8*10^-2kmol
n(NaOH)=1.8*10^-2kmol
m(NaOH)=1.8*10^-2*40*=0.72kg
m(aq)=0.72/0.2=3.6kg
碱液3.6KG
如果是强酸的话应该差的不大，弱酸就大了，因为弱酸会水解具体量就要看是什么酸了本回答被提问者采纳

Answer 2

PH=5
得出H离子摩尔浓度=10^-5
1800m^3的H离子含量=10^-5*1800^10^3=18(摩尔)
设需要20%的液碱（NaOH）m kg
m*1000*20%/40=18
解得m=18/5=3.6(kg)本回答被网友采纳