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酸碱中和计算
计算酸碱中和
的公式?
答:
按公式:PH=-lgC(H+)计算
(3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐(氯化钠)和水所以PH=7(4)计量点后:氢氧化钠过量,则:C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH ...
关于9年级的化学
中和反应计算
问题。(要过程,1.列化学方程式. 2.列式...
答:
解:
NaOH+HCl=NaCl+H2O100g
36.5%的浓盐酸中n(HCl)=(100g*36.5%/36.5)mol=1mol,则中和此盐酸要n(NaOH)=1mol,则需要的m(NaOH)=1*40(g)=40g需要40%的氢氧化钠溶液=40/40%g=100g答:中和100g 36.5%的浓盐酸,需要40%的氢氧化钠溶液100克....
酸碱中和计算
:PH=5 ,水量:1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱(N...
答:
解得m=18/5=3.6(kg)
酸碱中和
中 如何判断过量 举例子说明 详细说明
计算
过程
答:
酸碱中和
过量的判断可根据如下方法:1、
计算
例如:4克10%的氢氧化钠溶液与10克4%盐酸混合,求混合后溶液呈酸性、碱性还是中性?解:设中和4克10%的氢氧化钠溶液需要氯化氢的质量为X HCl + NaOH = NaCl +H2O 36.5 40 X 4g*10 36.5:40=X:4g*10 X=0.365g<0.4g 说明盐酸过量,...
酸碱
中和反应计算
硫酸溶液中硫酸的浓度?
答:
综上所述,硫酸溶液的浓度约为1.127 mol/L,转换为百分比浓度约为11.05%。
酸碱中和
怎么算体积比??高二化学
答:
那还要考虑混合后体积的变化,还有溶液相混合体积不可能不变 当然这里只能考虑混合后溶液体积为原
碱
与
酸
溶液体积(分别设为X、Y)之和 则n(oH)=1O-^6Xmol ;n(H)=10-^5Ymol 混合后溶液呈酸性,则C(H)=(10-^5Y -1O-^6X)/(X+Y)=10-^6 x/Y=9/2 ...
酸碱中和反应
的PH怎么算?
答:
其
计算
公式为:pH=-lg[H+],其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。当酸和碱完全中和时,溶液呈中性,此时pH值为7。如果溶液中酸性增强,则pH值会小于7;反之,如果溶液中碱性增强,则pH值会大于7。需要注意的是,
酸碱中和反应
指的是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应,其实质是H+(氢离子)和...
酸碱中和
滴定怎样
计算
消耗的滴定液体积?
答:
已知滴定液的浓度和反应的化学方程式,可以通过
计算
反应的化学计量数关系,从而计算出消耗的滴定液体积。以常见的
酸碱
滴定为例,假设滴定液为 NaOH,浓度为 c(NaOH),需要滴定的溶液为 HCl,浓度为 c(HCl),滴定方程式为:NaOH + HCl → NaCl + H2O 根据化学计量数关系,1 摩尔的 NaOH 可以
中和
1 ...
酸碱中和计算
:PH=5 ,水量:1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱(N...
答:
c(H+)=10^-5 kmol/m3 n(h+)=10^-5 *1800=1.8*10^-2kmol n(NaOH)=1.8*10^-2kmol m(NaOH)=1.8*10^-2*40*=0.72kg m(aq)=0.72/0.2=3.6kg 碱液3.6KG 如果是强酸的话应该差的不大,弱酸就大了,因为弱酸会水解具体量就要看是什么酸了 ...
某同学在做稀盐酸和氢氧化钠的
中和反应
时,取127g氢氧化钠溶液,滴加20...
答:
NAOH+ HCL= NACL+ H2O 40 36.5 58.5 73*20%=14.6g x=23.4g 23.4/(73+127)*100%=11.7%反应所得溶液的溶质质量分数11.7
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