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    • 有一种铁的“氧化物”样品，用 5摩尔每升 的盐酸 200毫升 恰好将其完全溶解，

    所得溶液还能吸收标况下的 2.24升 的氯气，恰好使其中的 二价铁离子 全部转化为 三价铁离子，则该样品可能是（）
    A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.五氧化四铁 D.七氧化五铁

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    推荐答案   2012-12-31
    5mol/L 的HCl200ml

    HCl物质的量为1mol
    生成的FeCl3和FeCl2中总的Cl也为1mol
    设FeCl3为xmol，FeCl2为y mol
    则3x+2y=1mol
    其中Fe2+被氧化，Cl2物质的量为0.1mol
    反应方程式为
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    y 0.1mol
    2 1
    计算可知y=0.2mol
    从而可知x=0.2mol
    从而Fe3+：Fe2+=1：1
    所以，Fe2O3.2FeO
    也就是Fe4O5
    选择C

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    第1个回答  2012-12-31
    标况下2.24L Cl2物质的量为0.1mol
    2Fe2+ + Cl2====2Fe3+
    2 1
    0.2<====0.1
    既，用5mol/L 0.2L盐酸处理过的铁盐溶液中，含有Fe2+ 0.2mol
    5mol/L 0.2L HCl物质的量为1mol
    所以，Fe3+的物质的量=(1-0.2×2)/3=0.2mol
    所以该铁氧化物中，二价铁与三价铁的物质的量比为1：1
    符合该条件的是 五氧化四铁（Fe4O5）===>(2FeO·Fe2O3)

    本题选C
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