高中化学 ： 有一铁的氧化物品，用50ml1.4mol/L的盐酸恰好完全溶解。。。

Question

有一铁的氧化物品，用50ml1.4mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下56ml Cl2，可使溶液中的二价铁离子全部转化为三价铁离子则该样品可能的化学式为A三氧化二铁 B四氧化三铁 C五氧化七铁 D五氧化四铁

Answer 1

解：∵n(Cl2)=（56X10^-3)/22.4=2.5X10^-3mol2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ +2Cl-2.............1n(Fe2+)..2.5X10^-3.....................=>2/n(Fe2)=1/2.5X10^-3.......=>n(Fe2+)=5X10^-3mol又∵n(HCl)=50X10^-3X1.4=0.07mol......=>n(Cl-)=0.07mol∴2n(FeCl2)+3n(FeCl3)=0.07mol.....(根据HCl中的Cl-守恒得到)又∵n(Fe2+)=5X10^-3mol=n(FeCl2).....(根据Fe2+守恒得到)∴2X5X10^-3+3n(FeCl3)=0.07.....=>n(FeCl3)=n(Fe3+)=0.02mol∴n(Fe2+)：n(Fe3+)=5X10^-3：0.02=1：4∴形成的氧化物为：FeO·2Fe2O3即Fe5O7∴答案选择C

Answer 2

由消耗的盐酸量可知样品中含O=1/2(H+)=35*10^(-3)mol由Cl的消耗量可知样品中含Fe2+=2*n(Cl)=5*10^(-3)mol即样品中Fe2+：O=1：7其余的Fe以+3价存在代入答案可知原化合物的化学式为七氧化五铁你那个C选项应该改一下