100ML0.2mol/lHCL溶液和100ml0.5/lNaAc溶液混合后。PH等于多少？

Question

如题所述

Answer 1

PH等于4.93。中和反应等于是0.02molHCl与0.05molNaAc反应，生成0.02molHAc，剩余0.03molNaAc。按缓冲溶液PH=pKa+lgc盐/c酸=4.75+lg0.03/0.02=4.93。

pH = pKa -lg(n酸/n碱），自pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74 > 4.44，HAc-NaAc缓冲系。设加入NaAc为x mol，4.44=4.74-lg[0.01/(x-0.01)]，x=0.015mol，即1.231g。

扩展资料

思路：

200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO42-）=n（K2SO4）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol。

100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO42-）=3n（Fe2（SO4）3）=3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol。

两溶液混合后，溶液的体积为300mL=0.3L，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol。

Answer 2

先中和反应，等于是0.02molHCl与0.05molNaAc反应
生成0.02molHAc，剩余0.03molNaAc
按缓冲溶液PH=pKa+lgc盐/c酸=4.75+lg0.03/0.02=4.93本回答被网友采纳

Answer 3

溶液混合后组成缓冲溶液，其中hac的浓度为0.1mol/l；ac-的浓度为0.15mol/l
ph=pka-lg[c(酸)/c(盐)]
=4.75-lg(0.1/0.15)=4.75+0.176=4.93

Answer 4

HCl+NaAc=HAc+NaCl反应后形成了HAc-NaAc的缓冲溶液，且[HAc]/[NaAc]=0.02/0.03=2/3
所以PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]=4.75-lg(2/3)