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0.1mol/l氢氧化钠ph
计算
0.1mol/L
的CH3COONa溶液的
pH
。计算其中由水电离出的c(OH-)。Ka...
答:
综上所述,
0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液的 pH 约为 9.73
,其中由水电离出的 OH- 浓度约为 5.35 × 10^-10 mol/L。
0.1mol/l
的
氢氧化钠
溶液的
ph
值为多少、怎么计算
答:
c(OH—)=
0.1mol/L
即POH=1
PH
=14-1=13
0.1
摩尔每升的NaOH的
PH
怎么算,,,还有0.2摩尔每升的HCL的PH
答:
pH是氢离子的负对数0.1mol/L的氢氧化钠溶液含有氢氧根0.1mol/L
,Kw=c(H+)·0.1mol/L=10^(-14),求得氢离子浓度10^(-13)mol/L,则溶液pH=-lg10^(-13)=130.2mol/L的HCl,pH=-lg[2*10^(-1)]=0.69 本回答由提问者推荐 举报| 评论 0 0 snow_le 采纳率:45% 擅长: 化学 其他回答 NaOH 14-(-...
0.1mol/L
KOH溶液的
pH
答:
1:C不对。D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应。若是恰好完全反应则消耗
氢氧化钠
量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少。原因:NaOH+HCl=NaCl NaCl为正盐中性,而醋酸与NaOH反应生成强碱弱酸盐显碱性,因此醋酸用NaOH量少,2:选D 假设两溶液都为1L,A 则反应后溶液中有OH...
0.1mol/l
的
氢氧化钠
溶液的
ph
值为多少、怎么计算
答:
kw=c(H+)c(OH-)=10^-14,所以c(H+)=10^-13
mol/L
,
PH
=-lgc(H+)=13
计算
0.1mol/L
的
氢氧化钠
的
PH
值和0.1mol/L的HAC的PH值各是多少
答:
氢氧化钠
是强碱,则OH根的浓度为
0.1mol/L
,
PH
值是-lg(10的负13次方)=13HAC是醋酸的简写,醋酸是弱酸其PH值应大于1
0.1mol/L
的
氢氧化钠
溶液和0.1mol/L硫酸溶液的
PH
是多少?如何计算?请...
答:
PH=-lgC(H+)
0.1mol/L
的
氢氧化钠PH
=-lg10-14指数幂/0.1=13 0.1mol/L硫酸溶液的PH=-lg0.2=0.7
为什么由NaOH溶液
pH
=13就判断出它是
0.1mol/L
答:
答:可以采用“逆向”判断法解题:即
0.1mol/L
NaOH溶液,计算判断出它是
pH
=13 【1】 NaOH == Na+ + OH- C(NaOH) = C(OH-) = 0.1mol/L 【2】POH = -log[oH-] = -log 0.1 = 1 【3】
PH
= 14 - POH =14 - 1 = 13 【4】结论 :pH=13的NaOH溶液 就可以判断出...
醋酸钠和
氢氧化钠
反应的
PH
值是多少?
答:
0.1mol/L
的醋酸和0.1mol/L的
氢氧化钠
溶液等体积混合后,溶液的
ph
值是8.72 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,反应生成醋酸钠和水,醋酸钠浓度为0.05mol/L。查相关资料,0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5),又kb*ka=kw,kw=1.0*10^-14 [OH-]=(Kb*c)^...
0.1mol硫酸一毫升消耗
0.1mol氢氧化钠
反应后
ph
值
答:
0.1mol/L
NaOH :c(OH—-)=0.1mol/L 即POH=1
PH
=14-1=13 0.1mol/LH2SO4 :c(H+)=0.2mol/L 即PH=1—lg2
1
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10
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