沉淀溶解常用方法：
根据
溶度积规则，沉淀溶解的
必要条件是Qc<Ksp
。只要采取一定的措施，降低难溶电解质沉淀溶解平衡系统中有关离子的浓度，就可以使沉淀溶解。溶解方法有以下几种：
(1)
利用酸、碱或某些盐类（如NH4+盐）与难溶电解质组分离子结合成
弱电解质（如
弱酸，弱碱或H2O）可以使该难溶电解质的沉淀溶解。
例如，固体ZnS可以溶于盐酸中，其反应过程如下
ZnS(s)
=(可逆)=
Zn2++S2-
①
S2-
+
H+
=(可逆)=
HS-
②
HS-
+
H+
=(可逆)=
H2S
③
由上述反应可见，因H+与S2－结合生成弱电解质，而使c(S2－)降低，使ZnS沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，若加入足够量的盐酸,则ZnS会全部溶解。
将上式①②③相加，得到ZnS溶于HCl的溶解反应式
ZnS(s)
+
2H+ === Zn2+
+
H2S
根据多重平衡规则，ZnS溶于盐酸反应的
平衡常数为
可见，这类难溶弱酸盐溶于酸的难易程度与难溶盐的溶度积和酸反应所生成的弱酸的
电离常数有关。
越大，
值越小，其反应越容易进行。
例4—13
欲使0.10
mol/L
ZnS或0.10
mol/L
CuS溶解于1
L盐酸中，所需盐酸的最低浓度是多少？
解； (1)
对ZnS:
根据
ZnS(s)
+
2H+
===
Zn2+
+
H2S
=
=
式中
(H2S)
=
9.1×10-8
(H2S)
=
1.1×10-12 c(H2S)
=
0.10
mol/L
(饱和H2S溶液的浓度)
所以c(H+)=
=
=
2.0
mol/L
(2)对CuS,同理c(H+)
=
=
=
1.3×107
mol/L
计算表明,溶度积较大的ZnS可溶于
稀盐酸中,
而溶度积较小的CuS则不能溶于盐酸(市售
浓盐酸的浓度仅为12
mol/L)中。
（2）利用
氧化还原反应加入一种氧化剂或
还原剂，使某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度，从而使
<
。
如CuS、PbS、Ag2S等都不溶于盐酸，但能溶于
硝酸中。
3CuS(s)
+
8HNO3
=
3Cu(NO3)2
+
3S↓+
2NO↑+
4H2O
硝酸将S2-氧化成单质硫析出，c(S2-)降低了，故
<
。
(3)
生成配位化合物
在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂，使难溶电解质的组分离子形成稳定的配离子，从而降低难溶电解质组分离子的浓度。例如，AgCl溶于
氨水AgCl(s)
+
2NH3
===
[Ag(NH3)2]+
+
Cl－
由于生成了稳定的[Ag(NH3)2]+配离子，降低了c(Ag+)，使
<
。所以AgCl沉淀溶解了。
以上介绍的使沉淀溶解的几种方法，都能降低难溶电解质组分离子的浓度。