(化学题)推测等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH的相对大小,并说明原因.

如题所述

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推荐答案 2013-12-16

根据水解规律，越弱越水解Na2CO3溶液的PH更大因为H2CO3是二元弱酸，分级电离，第一级电离程度比第二级的大，也就是说酸性H2CO3 >HCO3-而他们对应的钠盐分别是 NaHCO3和Na2CO3，越弱的酸的酸根水解程度越大。也就是CO32-水解程度大于HCO3-的，因此溶液中OH-浓度大，PH大CO32- +H2O＝＝＝＝HCO3－＋ＯＨ－HCO3-＋H2O======H2CO3 +OH-

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第1个回答 2013-12-16

碳酸钠的ph大,一个碳酸根水解时可结合两个氢离子,而一个碳酸氢根只能结合一个氢离子!故碳酸纳溶液中的氢氧根比较多,其碱性较强!

第2个回答 2013-12-16

碳酸氢钠的PH小于碳酸钠的！碳酸根可以二级水解！

第3个回答 2013-12-16

是碳酸氢钠的PH多高

第4个回答 2013-12-19

这个化学难做啊本回答被网友采纳

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...的Na2Co3和NaHCo3溶液的PH的相对大小,并说明原因答：相同温度下，等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液水解产生OH-，水解程度Na2CO3大于NaHCO3，故pH的相对大小是Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液。专业术语说的话就是：H2CO3（碳酸）的第一步电离要比第二步电离强得多，其第一步解离常数K1要远远大于第二步解离常数K2。所以出现这种情况。

8.推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因。答：碳酸钠的大于碳酸氢钠的，因为二者都水解显碱性，但是碳酸氢钠还有电离出氢离子呢，所以，它的碱性就弱

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推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因。答：可以看到的事实是，CO3的水解能力比HCO3的强。也就是说，在水中如果同时存在CO3和HCO3的话，应当是由CO3夺取H2O的H而不是HCO3。如果要用专业术语说的话就是：H2CO3（碳酸）的第一步电离要比第二步电离强得多，其第一步解离常数K1要远远大于第二步解离常数K2。所以出现这种情况。

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