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等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠
溶液混合三大守恒怎么写
答:
物料守恒:说的就是物质的不同元素之间的比例关系,比如NaHCO₃溶液中,
碳酸
根的存在形式有多种(碳酸根,碳酸一
氢
根,碳酸二氢根)但是有以下:物料守恒:c(Na⁺)==c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)(
钠
离子的物质的量=碳原子物质...
等浓度碳酸钠
溶液为什么比
碳酸氢钠
溶液碱性强?
答:
因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,
碳酸钠和碳酸氢钠
溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的氢氧根离子
浓度
大于氢离子浓度,故显碱性,而且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,所以相同...
(化学题)推测
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠
溶液的pH的相对大小,并说明原 ...
答:
也就是CO32-水解程度大于HCO3-的,因此溶液中OH-
浓度
大,PH大CO32- +H2O===HCO3-+OH-HCO3-+H2O===H2CO3 +OH-
请问
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠
的水解能力哪个强?为什么?
答:
碳酸钠
水解能力强。CO3^2- + H+ <--> HCO3- + H+ HCO3- + H2O <--> H2CO3 + H+ CO3^2-和HCO3-的水解都是结合H+,CO3^2-带的负电荷更多,更容易结合H+,因而更容易水解。所以Na2CO3的碱性比NaHCO3碱性强。
高中化学。把稀盐酸滴加到
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠
的混合溶液至溶液成...
答:
盐酸与
碳酸钠
:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 总式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸与
碳酸氢钠
:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 滴定至中性后,溶质都是NaCl
等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠
哪个ph大,为什么?
答:
后者ph大,
碳酸钠
水解程度大,水解产生的氢氧根多,而
氢
离子就变少了,再结合ph计算公式pH=-lg(氢离子),就可以看出来pH肯定是碳酸钠大
等浓度碳酸钠
溶液为什么比
碳酸氢钠
溶液碱性强?
答:
碳酸钠和碳酸氢钠
溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的氢氧根离子
浓度
大于氢离子浓度,故显碱性,而且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,所以相同条件下,碳酸钠碱性更强。
等浓度
等体积
的碳酸钠
溶液
和碳酸氢钠
溶液混合 急急急!!!
答:
NaHCO3 物质的量相等,设都是1mol。则:Na的物质的量=3mol,C的物质的量=2mol,即2n(Na)=3n(C)。而C的物质的量=CO32- + HCO3- + H2CO3,对吧。再根据电荷守恒:Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- +OH- 你在草稿上划一下,把
钠
跟碳的关系代入,就能得到了。OK?
物质的量
浓度
相同
的碳酸钠
溶液
和碳酸氢钠
溶液,pH的大小比较
答:
碳酸钠
溶液的PH大于
碳酸氢钠
溶液。1、在碳酸钠溶液中:CO₃ ²⁻+H₂O =HCO₃⁻+OH⁻;HCO₃⁻+H₂O=H₂CO₃+OH⁻碳酸钠在水溶液中水解,电离出
的碳酸
根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减...
为何
等浓度的碳酸钠
,
碳酸氢钠
混合溶液中滴加稀盐酸没有立即产生大量气泡...
答:
因为滴加少量稀盐酸时,H+与CO32-先发生反应,离子方程式H+ +CO32-=HCO3-,化学方程式HCI+Na2CO3=2NaHCO3.此时没有气体生成。加入过量盐酸后,再发生反应H+ +HCO3-=CO2+H2O,此时才会有气体生成 希望对你有帮助
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