第1个回答 2014-02-02
硫酸铁是Fe2(SO4)3,其中铁为三价铁,其氧化性强于二价铜,因此溶液中首先进行的是:
Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4
56 1 3
x=28/3g y=0.5/3 0.25*2
因此判断,铁粉能够完全还原混合液中的3价铁,故溶液中硫酸铁浓度为:1/12mol/L,看最后题目要求保留几位小数,你就算几位。
再说硫酸铜,就算是发生铁粉置换出铜,亦会被三价铁氧化为2价铜,因此在三价铁反应完全之前,是不会出现铜沉淀的。
刚才算出,消耗铁粉28/3g,若没有其他物质消耗,则剩余铁粉90/3-28/3=62/3g约为20.7g,但我们发现沉淀物质量有增加,此时用差量法计算。
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓ Δm
1 56 64 8
z 26-62/3
解得:z=2/3mol,因此溶液中硫酸铜的浓度为1/3mol/L,还是看题目要求保留多少位小数。