一道高二化学题(急~~！！！）

在2LFe2(SO)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4的溶液以及26g固体沉淀物，求原溶液中Fe2(SO)3和CuSO4的物质的量浓度。

推荐答案 2012-07-11

è®¾Fe2(SO4)3åCuSO4çç©è´¨çéåå«ä¸ºx y.26gåºä½æ²æ·æ¯éç²åé
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 m CuSO4+Fe=FeSO4+Cu m
1 56 3 1 56 1 64
x 56x g 3xmol 56x g y 56y g ymol 64yg 64y-56y
3x+y=0.25*2
30-56x-56y+64y=26 æ±å¾x =0.1 y =0.2 c=n/V å³å¯æ±å¾

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其他回答

第1个回答 2012-07-11

想了想，不能帮你作弊。你自己想明白才最重要。
这道题的关键：
1.加入铁粉前后，硫酸根的物质的量是不变的。
2.26克固体沉淀物不一定都是铁粉。

第2个回答 2012-07-12

做这类化学题，重要是掌握几个守恒。。重量守恒，原子守恒。。理解好久很简单了

第3个回答 2012-07-11

我只能提醒你一下，自己去领悟，用粒子守恒

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