电离。盐水解反应。化学老师来

Question

1，电离的难易程度
2，水解的程度，（例如：水解大约占盐的百分之几？电离十分微弱？）
3，电离十分微弱是不是因为水很难电离，还是因为其他因素？
4，双水解指什么？反应程度是100%？反应后是中性？
5，弱酸弱碱盐是双水解？
6，有关盐类水解平衡
7，有关酸式盐溶液

Answer 1

电解质强弱的分法就是按照电离能力划分的，一般认为强电解质完全电离，弱电解质部分电离，所以，电离难易程度是强电解质大于弱电解质，你可以记一些强电解质，如：强酸，强碱，盐等
2 一般来讲，水解都是很微弱的，一般认为不到50%，通常只有不到10%，常见的物质，如碳酸钠的水解只有1%多一点；但是，有些物质水解得很厉害，如醋酸钠，可以达到5%以上，还有醋酸铵，碳酸铵等，有些物质因为水解，所以在水中无法存在，比如：碳酸铝，硫化钠，六氯化二铝等，此时，水解达到了100%。
3 某种物质电离很微弱，说明这种物质中的元素与水中的氢和氧的结合能力弱，很难与氧结合，也很难与氢结合，很难促进水的电离，而水电离出的离子又是其他物质电离的反应物，形象的说就是“恶性循环”。水自身的电离也很微弱。因为氢和氧的得电子能力都很强，对电子的需求都很强，互不相让，使他们难以分开。
4，醋酸铵就是双水解，醋酸根离子水解，铵根离子也水解，二者的水解方程式的反应物正好互补，产物也相对，这是一种对偶的性质（化学中对偶的性质很多，注意总结），水解相互促进，但是也没达到100%，否则这种物质就不可能在水中存在。水解后的物质不一定呈中性，严格来讲，醋酸铵非中性，一方面他们的酸碱性不完全对称，另一方面，他们的水解成度也略有不同，
5 一般都是；
6 ，7 非一句能说清楚的；水解永远和电离对称，平衡是二者博弈的结果。

Answer 2

1。与盐的类型有关，看金属离子的活泼性和酸根离子的强弱性
2。看盐的类型，如果盐电离大于百分之五就可以忽略水的电离
3。水的极性很大，所以很难电离，不过加入辅助剂会改变它的电离程度
4。是指阳离子和阴离子都水解，反应程度不一定是百分之百，反应后的酸碱性要看阴阳离子的酸碱性强弱
5。一般都是
6。这个要看是阴离子还是阳离子电离了
7。一般是酸根离子既水解又电离

下面的书第5章是专门讲这个的，不懂可以继续提问

参考资料：http://new.hep.com.cn/portal/product/index?bk=9140-00

Answer 3

本人刚开始学这一章时几乎有跟楼主一样的疑问，下面是我收藏的解决了我的一切问题的决窍，希望对你有用！
1.强电解质完全电离，不存在电离平衡，弱电解质电离很微弱（如醋酸溶液中大多是醋酸分子，而电离出的醋酸根离子很少）
2.水解更微弱（比电离更微弱，除非碳酸氢根、硫化氢根、磷酸氢根等以水解为主电离为次的盐（水解依然很微弱但比电离程度大）或双水解盐（水解程度大），但亚硫酸氢根、磷酸二氢根还是以电离为主）
3.强电解质微粒间是以强极性键或离子键结合的
，弱电解质则是以弱极性键结合，这是本质原因
4.双水解反应彻底，只要把反应方程式中的可逆符号换成双横杠分析即可，只有参加反应的两种弱电解质均完全反应时才会显中性
5.弱酸弱碱盐是双水解，水解程度较大，参考4
6.盐类水解规律概括起来就是：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性
7.强酸酸式盐只电离不水解，弱酸酸式盐参见2

掌握这几点加上三大守衡思想基本上就可以解决一切电离水解有关问题了

Answer 4

1要看是强电解质还是弱电解质，前电解质一般比弱电解质电离程度强。
2这个要看盐的种类了和水解的条件了，比如Fecl3在沸水中水解的程度就比较 大了，可以形成氢氧化铁的褐色沉淀了。因为升高温度可以促进水解的，水解是吸热反应。一般水的电离是可以不用考虑的，水解盐要大5个数量级。
3由于氧的电负性比较大，对氢的吸引很大。很难电离。一般升高温度可以促进电离，离子积常数变大。
4如果盐中的阴离子和阳离子都能够水解的话，那么两种水解能够互相促进。反应程度也不是100%。只是程度加大了而已。反应后一般不会是中性。因为阳离子和阴离子的水解程度不会相同。。
5可以这么认为。弱酸根和弱碱根一般都能水解。
6，7 两问题，一两句说不清楚，你可以看看书吧，如无机化学基础 （大连理工大学）出版的，有几章是专门讲这个的。。

Answer 5

建议你还拿高二选修~4的看看吧?要说也书上差不多,俗话说“万变不离其中”书本是重要