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可水解的盐对水的电离
盐类的水解
促进
水的电离
吗
盐类水解
为什么
可以
促进水的电离
答:
水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂
;O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离。
为什么酸碱抑制
水的电离
,
能水解的盐
促进水的电离
答:
使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动,所以
能水解的盐
促进
水的电离
.
为什么酸碱抑制
水的电离
,
能水解的盐
答:
水电离
产生H+和OH-,酸电离产生H+,碱电离产生OH-,因此抑制了
水的电离
。。
到底怎么求
可水解的盐
中,由
水电离
出的氢离子或氢氧根离子
答:
因为盐的水解,促进水的电离,
所以由水电离出的C(H+)或C(OH-)一定大于10^-7mol/L
。 又因为水电离出的H+与OH-永远相等,所以由水电离出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L。例如:PH=3FeCl3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。PH=11Na2CO3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH...
为什么向水中加入
能水解的盐
会促进
水的电离
?
答:
(含有弱离子
的盐
才水解.即盐所对应的酸或碱中有一个是弱(酸或碱),则盐会水解,像NaCl这样的强碱强酸盐则不会水解)\x0d以CuCl2为例:\x0d\x0d\x0d由两式
可以
看出,当盐类发生
水解的
时候是消耗了
水电离
的生成物,使反应正向移动了,所以是促进了
水的电离
.
为什么
水解盐
会促进
水的电离
??
答:
盐
在
水解的
时候结合了
水电离
出来的氢离子或氢氧根离子所以使
水的电离
平衡正向移动,促进了水的电离。
。为什么
能水解的盐
,盐类(除酸式盐之外)总是促进
水的电离
?能举个例子吗...
答:
盐类水解
一定会消耗氢离子或者氢氧根,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进
水的电离
。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
酸碱
盐
都会对
水解
和
电离
抑制吗。若不是请说明理由。求详细
答:
酸和碱,抑制水的电离(产生H+或OH-抑制电离);
可水解的盐
,
对水的电离
起到促进作用。
关于
水的电离
为什么加入
可水解的盐
可以促进水的电离?
答:
因为
水解的
本质是水分子和这些离子结合,释放出质子或者氢氧根 这就是
水的电离
了
为什么
盐类水解的
结果使
水的电离
程度增大?
答:
例如(CO3)2-的
水解
:1.水先电离H2O===H++OH-2.(CO3)2-结合H+,即(CO3)2-+H+===HCO3-这两个方程联立就是碳酸根的
水解
方程即:(CO3)2-+H2O===HCO3-+OH-可知第二个方程中(CO3)2-消耗了H+,使方程1中的平衡右移,故
盐
的水解是
水的电离
程度增大 ...
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