把SO3和SO2同时通入BaCl2溶液中，为什么产

如题所述

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推荐答案 2017-12-17

只产生BaSO4沉淀。
因为不能在酸性环境中生成亚硫酸钡。

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第1个回答 2017-12-17

得到BaSO4，因为这个沉淀难溶于酸。。

SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl本回答被网友采纳

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把SO3和SO2同时通入BaCl2溶液中,为什么产答：沉淀。因为不能在酸性环境中生成 亚硫酸钡 。

把二氧化硫和三氧化硫同时通入浓氯化钡溶液中,为什么答：H2SO3 + BaCl2不反应，因为弱酸不能制强酸 H2SO4 + BaCl2===BaSO4↓ + 2HCl

SO2 。 SO3气体通入BACL2溶液中具体现象是什么。为什么最后逸出SO2气...答：同时将SO2、SO3通入BaCl2溶液，则溶液中有白色沉淀产生，且回忆出游刺激性气味的气体SO2。因为SO2溶于水中形成的酸为亚硫酸，是一种酸性弱于盐酸的酸，根据化学反应的规律，不会有弱酸遇强酸盐反应生成强酸遇弱酸盐的反应模式，因而亚硫酸不会与BaCl2反应。所以SO2便会逸出。

将SO2和SO3通入BaCl2溶液中,有BaSO4沉淀和SO2气体逸出,为什么?答：因为SO3+H2O=H2SO4 而又有：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸）不成制取HCl（强酸）,况且SO3溶于水猛烈放热导致水中的H2SO3极易分解于是更不可能稳定存在。

把二氧化硫和三氧化硫同时通入浓氯化钡溶液中,为什么会有二氧化硫逸出呢...答：应该是三氧化硫与水反应，生成硫酸，放出大量的热，使溶解的二氧化硫挥发出去，也可以理解成亚硫酸的电离平衡，由于氢离子浓度增加，平衡向生成亚硫酸的方向进行，亚硫酸不稳定分解成二氧化硫

两道高中化学题答：分析：SO2与SO3通入BaCl2溶液，首先SO2和SO3分别与水反应生成H2SO3和H2SO4，接着硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，同时生成HCl，此时溶液呈强酸性，亚硫酸根离子不能稳定存在（必须是强酸性环境），即使生成BaSO3沉淀在强酸性环境下也会被分解掉。2、选A、C 分析：NO2和SO2通入水中，分别产生...

氯化钡中通入二氧化硫,再通入氨气,有什么现象答：通入二氧化硫会有硫酸钡白色沉淀产生。因为通入二氧化硫后溶液中会生成亚硫酸根离子，通入二氧化氮后会将亚硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根跟钡离子生成沉淀。而通入氨气时生成的是亚硫酸钡沉淀。原因是氨气跟亚硫酸根发生中和反应，使得溶液中的亚硫酸根加快生成，最终亚硫酸根与钡离子生成沉淀。

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