将SO2,SO3混合气体通入BaCL2溶液，生成的沉淀是什么？为什么？

如题所述

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第1个回答 2014-03-05

只有硫酸钡，“强酸制弱酸”，酸性强度：盐酸>亚硫酸，之所以生成硫酸钡是因为硫酸钡的溶度积小

第2个回答 2014-03-05

只有BaSO4，SO3入水成H2SO4与BaCL2反应
SO2+BaCl2+H2O不能生成BaSO3和HCl，后者是强酸，二者会继续反应，又生成SO2和BaCL2了，而BaSO4不溶于HCl

总反应式：
SO3+BaCl2+H2O=BaSO4+2 HCl本回答被网友采纳

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将so2,so3气体通入足量bacl2中产生的沉淀为?为什么答：沉淀中只有BaSO4。因为Ba足量，所以有 SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 此时产生的HCl（或者说H+）会抑制BaSO3的生成（或者说，就算 BaSO3生成了，也会被HCl溶解）BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2

将二氧化硫和三氧化硫气体的混合物通入氯化钡溶液中,其结果是答：原因：即使没有SO3，只把SO2通入BaCl2溶液，也一样不会有沉淀，因为SO2入水后看作H2SO3，假如与BaCl2反应就是 SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl 亚硫酸居然生成了盐酸，这当然是不可能的~~事实上这个反应只能从右向左进行，可以类比实验室制CO2的反应.但是SO3不一样；入水后先与水反应：SO3+H2O=H2S...

SO2 。 SO3气体通入BACL2溶液中具体现象是什么。为什么最后逸出SO2气...答：同时将SO2、SO3通入BaCl2溶液，则溶液中有白色沉淀产生，且回忆出游刺激性气味的气体SO2。因为SO2溶于水中形成的酸为亚硫酸，是一种酸性弱于盐酸的酸，根据化学反应的规律，不会有弱酸遇强酸盐反应生成强酸遇弱酸盐的反应模式，因而亚硫酸不会与BaCl2反应。所以SO2便会逸出。

将SO2和SO3通入BaCl2溶液中,有BaSO4沉淀和SO2气体逸出,为什么?答：因为SO3+H2O=H2SO4 而又有：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸）不成制取HCl（强酸）,况且SO3溶于水猛烈放热导致水中的H2SO3极易分解于是更不可能稳定存在。

...量的SO2和SO3(气态)混合物通入BaCl2溶液中,为什么只有硫酸钡沉淀生成...答：SO2+H2O==H2SO3 （弱酸）SO3+H2O==H2SO4 （强酸）H2SOx + BaCl2 == BaSOx + 2HCL 若是H2SO3 ，反应出来的HCL同样可以反应BaSO3.所以只有硫酸钡沉淀生成，且SO2会从溶液中逸出。

一道化学题:“将SO2,SO3混合气体通入BaCl2溶液,则()答：三氧化硫是硫酸的酸酐，遇水生成硫酸，有硫酸根，沉淀生成硫酸钡。二氧化硫是亚硫酸的酸酐，有生成亚硫酸根，与钡离子不沉淀（高中范围内），并且因为生成的硫酸的大量的氢离子导致二氧化硫溶解生成亚硫酸的平衡左移，基本不生成亚硫酸，所以二氧化硫无法吸收，所以只有生成硫酸钡沉淀。

将SO2或SO3通入或加入BaCl2溶液中,是否有沉淀产生? 注意是或!!!答：将SO2通入入BaCl2溶液中不会发生反应，没有沉淀生成。因为二氧化硫对应的亚硫酸比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。将SO3通入入BaCl2溶液中会反应生成白色的硫酸钡沉淀。方程式是：SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl

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