为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．[实验I]反应生成物成分的定性探究取65

Question

为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．[实验I]反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量．（1）A中产生的气体应通入图2中的______（填“乙”或“丙”）装置．（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：______．

Answer 1

实验I、（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H₂；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①C装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠（或KMnO₄）等碱液吸收；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO₂；浓硫酸；
②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
故答案为：无水硫酸铜，防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验；
③A、B间应增加图中的甲装置是安全装置防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；
实验Ⅱ、为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L^-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量，
（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测 定生成沉淀的质量，需要和二氧化碳反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：丙；
（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出，不需要增加装置将反应生成的SO₂全部排出的操作，
故答案为：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．