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11.6gCO2和水蒸气混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均分子量为?
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推荐答案 2009-11-16
11.6gCO2和水蒸气混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则生成氧气质量是11.6-3.6=8克,即0.25mol.根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可以知道2摩尔水或2摩尔CO2与Na2O2反应都生成1摩尔氧气,所以生成0.25摩尔氧气需要CO2和水蒸气混合气体0.5摩尔,所以原混合气体的平均分子量为11.6/0.5=23.2
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其他回答
第1个回答 2009-11-16
CO2与H2O 和 过氧化钠反应
都是1:1,且放出等量的CO2
因此11.6-3.6=8克 --->这就是放出O2的质量
n(O2)=8/32=0.25mol
气体总摩尔数=2*0.25=0.5mol
那么M=11.6/0.5=23.2g/mol
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