阳离子有K+，Ag+ ， Ca + ，Ba2+， Fe2+ ， Al3+,阴离子有CL- ，OH- ，CH3COO-， NO3- ，SO42-， CO32-
必须的组合有，AgNO3，
向B溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续加入氨水沉淀物消失－－B是AgNO3
测得溶液ACE呈碱性且碱性为A>E>C －－阴离子分别是OH- ， CO3^2-，CH3COO^-，所以DF中含Cl-和SO4^2-
向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象－－D中没有SO4^2-，所以是Cl-
向F溶液中滴入氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色－－F是Fe2+，是FeSO4
得到以下结论：
A OH-
B －－AgNO3
C CH3COO-
D Cl-
E－－CO3^2-
F －－FeSO4
由于Al3+只能与Cl-结合，CO3^2-只能与K+结合，可得到
A －－Ba(OH)2
B －－AgNO3
C－－(CH3COO)2Ca
D－－AlCl3
E－－K2CO3
F －－FeSO4
该曲线的斜率大小表示了反应速率大小，成正比。所以选AB.
反应后剩余的醋酸的物质的量＝0.05＊0.1－0.05＊0.05＝0.0025摩尔，体积增大为原来的2倍，浓度＝0.0025/2=0.00125mol/L
反应后，生成醋酸钠的物质的量＝0.05＊0.05＝0.0025摩尔,浓度为0.0025/2=0.00125mol/L,电离出醋酸根离子浓度为0.00125mol/L（忽略水解）
设溶液中H＋浓度为Xmol/L
CH3COOH = CH3COO- + H+
1--------------------1--------------1
0.00125-X-------0.00125+X----X
Ka=[(0.00125+X)*X]/(0.00125-X)=2*10^-5
解出X＝2＊10＾-5
PH=-lg(2*10^-5)=5-lg2=5-0.3=4.7
1、燃烧无其它气味
2、有难闻的气味
3、成为灰，有烧纸味
根据得失电子失恒来做
Fe2+~~~~~~~~~~Fe3+
从MnO4-~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Mn2+得电子数目为
24.65/1000*0.020*5=2.465^-3MOL
也即(NH2OH)总共失去电子2.465^-3MOL
故其化合价的升高为
2.465^-3/(25.00/1000*0.049)=2
而NH2OH中的N的化合价为-1价,长2价即为+1,
因此答案为
N2O,即为B
用元素守恒！
反应后，是0.2 mol AlCl3和0.1 mol NaCl
所以一共有0.2×3 + 0.1 = 0.7 mol Cl-
根据Cl守恒，所以HCl的物质的量是0.7 mol
所以盐酸的体积 = 0.7 ÷ 1=0.7 L，即700 mL
1.硫酸根7.2/96=0.075mol，若金属全是镁0.075，若全是铝0.05，所以应在0.075~~0.05之间。
2. 2NaCl~~~Na2CO3
理论生产Na2CO3为5.3克，实际 2NaHCO3 ~~~ Na2CO3 3.445克
所以3.445/5.3=0.65
（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
（2）①Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2
②2H2S + SO2 =3S↓ + 2H2O
③2：1
④S+Na2S03=Na2S2O3
第一题:答案：这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生
HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸），所以总反应应该是NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN
第2题,答案：<
分析:H2B = H+ + HB-
1 1 1
0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L
HB- <=> H+ + B2-
1 1 1
0.1mol/L <0.01mol/L <0.01mol/L(根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2,可知0.1mol/LHB- 能电离出的H+的浓度为0.01mol/L,但是由于在H+为0.1mol/L 的酸性条件下,电离受到了抑制,所以<0.01mol/L,因此C(H+)< 0.1mol/L+0.01mol/L,即C(H+)< 0.11mol/L)
第3题:根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电离为主,则
NaHB=Na++HB-
HB-<=>H+ + B2-(主要)
HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
H2O<=>H+ + OH-
所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH-
（1）加铁屑和稀硫酸
（2）AC
（3）除去溶液中的Sn2+,并防止Fe2+被氧化； 使生成的FeS溶解并转化为FeSO4，减小Fe2+的损失