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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
(2)所的溶液中ZnSO4的物质的量浓度(写出过程)
急急急急急急急急急急
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推荐答案 2011-10-06
锌的物质的量为6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
(1)硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L
(2)硫酸锌的质量分数为(0.1×161) ÷ (80×1.25) =16.1%
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将6.5
克
锌放入足量的稀硫酸中充分
反映
,得到80
毫升
密度为1.25g
/
ml的
...
答:
m
(溶液)
=
1.25
*80=100g n(ZnSO4)=n(Zn)=
6.5
/65=0.1mol m(ZnSO4)=161*0.1=16.1g c(ZnSO4)=0.1/0.08=1.25mol/L w=16.1/100*100%=16.1
...
量的稀硫酸中
恰好
完全反应,得到80mL密度为1.25g
/
mL的溶液
。试计算...
答:
设生成氢气的质量为X,参加
反应的H2SO4
的质量为Y
,生成
H2SO4 的质量为m 解得,X=0.2g m==16.1g Y==9.8g
(1)
、生成氢气的体积为0.2g / 0.0899g/L =2.22 L。(2)
1.25
(3)、 a==10.46
6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g
/
ml的溶液
...
答:
稀硫酸
是
足量
所以锌完全
反应
可算出
生成硫酸锌
的质量为16.1g,
溶液密度
和体积已知,算出溶液质量为100g ,则硫酸锌的质量分数为16.1
6.5
克
锌
粒和
80ml密度为
1.2克/立方厘米
的稀硫酸完全反应,
将所
得到的
...
答:
生成硫酸锌
16.1克,
溶液
总质量为6.5+96-36.2=66.3g按比例可以算出溶解度为24.3g。。消耗硫酸质量为9.8克 质量分数为9.8/96x100%=10.2
...
得到80ml密度为1.25g
/
ml的溶液,
试计算所得溶液中
答:
n(H2)=n(Zn)=8/65 mol V(H2)=8/65×22.4=2.76 L
硫酸锌
的质量:8×161/65=19.8 溶液质量:80×
1.25
=100
g
硫酸锌的质量分数:19.8/100×100%=19.8%
...铜
锌
合金
放入足量的稀硫酸中充分反应,
过滤后
得到
3、5g的固体和
80ml
...
答:
n=(10-3.5)/65=0.1mol c(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/L w=0.1*161/(80*
1.25)
×100%=16.1%
为什么
1
/2张 2/3张
溶液
属于高张溶液? 还是算高渗溶液?
答:
—2:3:1含钠液:盐糖碱混合液,6份的量,其中有3份没有张力,故该溶液张力为1/2张。 —4:3:2含钠液:盐糖碱混合液,9份的量,其中有三份没有张力,故该溶液张力为2/3张。 2 )口服补液 口服补液盐(ORS,2/3张)可用于腹泻时预防脱水及轻、中度脱水而无明显周围循环障碍者。轻度脱水口服液量约50~
80ml
/...
大家正在搜
足量的锌和稀硫酸反应
锌放入稀硫酸中的现象
锌和稀硫酸反应生成什么
铁和锌放入硫酸铜溶液中
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