哪些方法可以让沉淀溶解

Question

如题所述

Answer 1

1、利用酸、碱或某些盐类（如NH₄+盐）与难溶电解质组分离子结合成
弱电解质
（如
弱酸
，弱碱或H₂O）可以使该难溶电解质的沉淀溶解。
2、利用
氧化还原反应
：加入一种氧化剂或
还原剂
，使某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度，从而使
<
。
如CuS、PbS、Ag₂S等都不溶于盐酸，但能溶于硝酸中。
3、生成
配位化合物
：在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂，使难溶电解质的组分离子形成稳定的
配离子
，从而降低难溶电解质组分离子的浓度。
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为
沉淀溶解平衡
。
扩展资料：
从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：
①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
AgCl（s）<=>
Ag+（aq）+
Cl-（aq）
溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。
其
平衡常数
Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。
在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。严格地说，
应该用溶解平衡时各离子活度幂的乘积来表示。但由于难溶电解质的溶解度很小，溶液的浓度很稀。一般计算中，可用浓度代替活度。
Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，
Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
参考资料来源：搜狗百科——沉淀溶解平衡

Answer 2

沉淀溶解常用方法：
根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是Qc<Ksp
。只要采取一定的措施，降低难溶电解质沉淀溶解平衡系统中有关离子的浓度，就可以使沉淀溶解。溶解方法有以下几种：
(1)
利用酸、碱或某些盐类（如NH4+盐）与难溶电解质组分离子结合成弱电解质（如弱酸，弱碱或H2O）可以使该难溶电解质的沉淀溶解。
例如，固体ZnS可以溶于盐酸中，其反应过程如下
ZnS(s)
=(可逆)=
Zn2++S2-
①
S2-
+
H+
=(可逆)=
HS-
②
HS-
+
H+
=(可逆)=
H2S
③
由上述反应可见，因H+与S2－结合生成弱电解质，而使c(S2－)降低，使ZnS沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，若加入足够量的盐酸,则ZnS会全部溶解。
将上式①②③相加，得到ZnS溶于HCl的溶解反应式
ZnS(s)
+
2H+　===　Zn2+
+
H2S
根据多重平衡规则，ZnS溶于盐酸反应的平衡常数为
可见，这类难溶弱酸盐溶于酸的难易程度与难溶盐的溶度积和酸反应所生成的弱酸的电离常数有关。
越大，
值越小，其反应越容易进行。
例4—13
欲使0.10
mol/L
ZnS或0.10
mol/L
CuS溶解于1
L盐酸中，所需盐酸的最低浓度是多少？
解；　(1)
对ZnS:
根据
ZnS(s)
+
2H+
===
Zn2+
+
H2S
=
=
式中
(H2S)
=
9.1×10-8
(H2S)
=
1.1×10-12　c(H2S)
=
0.10
mol/L
(饱和H2S溶液的浓度)
所以c(H+)=
=
=
2.0
mol/L
(2)对CuS,同理c(H+)
=
=
=
1.3×107
mol/L
计算表明,溶度积较大的ZnS可溶于稀盐酸中,
而溶度积较小的CuS则不能溶于盐酸(市售浓盐酸的浓度仅为12
mol/L)中。
（2）利用氧化还原反应
加入一种氧化剂或还原剂，使某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度，从而使
<
。
如CuS、PbS、Ag2S等都不溶于盐酸，但能溶于硝酸中。
3CuS(s)
+
8HNO3
=
3Cu(NO3)2
+
3S↓+
2NO↑+
4H2O
硝酸将S2-氧化成单质硫析出，c(S2-)降低了，故
<
。
(3)
生成配位化合物
在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂，使难溶电解质的组分离子形成稳定的配离子，从而降低难溶电解质组分离子的浓度。例如，AgCl溶于氨水
AgCl(s)
+
2NH3
===
[Ag(NH3)2]+
+
Cl－
由于生成了稳定的[Ag(NH3)2]+配离子，降低了c(Ag+)，使
<
。所以AgCl沉淀溶解了。
以上介绍的使沉淀溶解的几种方法，都能降低难溶电解质组分离子的浓度。