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弱酸根水解与电离的问题
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推荐答案 2024-07-06
弱酸根离子的电离能力的强弱,可以比较电离常数的大小,电离常数数值较大的弱酸,则电离能力较强。
弱酸根离子的水解能力的强弱,比较电离常数的大小可知,弱酸的电离常数越大,水解能力越弱,反之弱酸的电离常数越小,水解能力越强。
常见水解大于电离的弱酸根离子:碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根、硫氰酸根、硫酸氢根等。
常见电离大于水解的弱酸根离子:磷酸二氢根、亚硫酸氢根等。
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弱酸根水解与电离的问题
答:
[由于 NaCl电离出的 Na+和Cl- 都不能与水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质,
所以强酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡
,因此其溶液显中性。[总结]各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离...
弱酸根水解与电离的问题
答:
都不能与水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质,
所以强酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性
。[总结]各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱...
弱酸根水解
中水
电离的
氢离子是增多还是减少了?
答:
上面两个方程式合起来就是水解反应,
弱酸根消耗了水电离的氢离子,促使反应程度右移
,所以水电离的氢离子是多了,虽然溶液显碱性。或者,一句话:能够提供氢离子或者氢氧根离子的都抑制水电离,如盐酸,氢氧化钠,醋酸,硫酸氢钠等;只要是水解,都会促进水电离;
为什么生成盐的
弱酸
越弱越难
电离水解
程度越大
答:
越难
电离
。2、假设
弱酸
盐NaA,浓度同样为c,由
水解
平衡方程NaA+H2O=HA+NaOH,所以水解平衡常数Kh=Kw/K=[HA][OH-]/[A-]=[OH-]²/c,所以[OH-]=√(cKw/K),水解度h=[OH-]/[A-]=√(Kw/cK),故弱酸越弱,K越小,h就越大,即弱酸越弱,弱酸盐水解程度越大。
弱酸
HA 到底是
水解
大于
电离
还是电离大于水解呢
答:
只能电离,不能
水解
;正盐中的
弱酸酸根
离子,只能水解,一般不能再电离了;既能水解又能
电离的
,常见的就是酸式盐的酸根离子了。水解强于电离的是:碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。电离强于水解的是:硫酸氢根离子(可以看做只电离不水解)、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子。一般规律是:...
为什么
弱酸根
离子的
水解
能力越强,溶液的碱性越强
答:
弱酸根
离子的
水解
能力越强,破坏水
电离
平衡的程度越强,H2O=可逆=h+ +OH-使平衡正向移动,因此OH-的浓度愈大,碱性越强
酸式盐根离子到底有哪些是
电离
大于
水解
?
答:
其实这个
问题
可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用
弱酸
酸式
酸根
中,
电离
程度大于
水解
程度的是 : HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,...
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