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弱酸酸式盐电离和水解
弱酸酸式盐
``什么水解大与
电离
``什么电离大
与水解
答:
、NaHCO3都是
水解
大于
电离
,所以溶液显碱性
电离和水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
对多元
弱酸酸式盐
来说,
水解和电离
同时存在,分析其溶液的酸碱性要依具体情况而定。例如:NaH C O3溶液中存在着HCO3-的水解和电离:电离:HCO3-==H++CO32- 水解:HCO3-+H2O==H2CO3+OH- 对于NaHCO3而言,水解程度大,占主导地位,因此溶液呈碱性。例如NaH2PO4溶液 电离:H2PO4-==H++HPO42- HPO...
弱酸
的
酸式盐
答:
弱酸
的
酸式盐
是指:水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称。酸式盐定义为:
电离
时生成的阳离子除金属离子(或铵根)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作“酸式”盐。比如:NaHCO3,NaH2PO4等。弱酸的酸式盐是指水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称。酸式盐的定...
水解
大于
电离
口诀是什么?
答:
水解大于
电离
的一般是较弱的弱酸的
酸式
酸根:HCO3-、HS-等。常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有:HCO3-+H+=CO2↑+H2O HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+H+=H2S↑ H2PO4-+H+=H3PO4 HPO42-+H+=H2PO4- HPO42-+2H+=H3PO4 以上内容参考:百度百科-酸式盐 ...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
1、强酸的
酸式盐
只
电离
,不水解,溶液显酸性。2、
弱酸
的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度
和水解
程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐...
怎样区别
电离
还是
水解
为主
答:
看溶液的酸碱性,如果是
酸式盐
水溶液呈酸性,则电离大于
水解
。在溶液中既能水解又能电离的通常为
弱酸
的酸式酸根离子,如:HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以电离为主,其它以水解为主。电离 电离有化学
电离和
物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态...
酸式盐
根离子到底有哪些是
电离
大于
水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用
弱酸酸式
酸根中,
电离
程度大于
水解
程度的是 : HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,...
为什么
电离
作用大于
水解
作用?
答:
属于
电离
大于
水解
的情况,反之为水解大于电离。对于
弱酸
形成的
酸式盐
,基本上都属于水解大于电离,其在水溶液中显碱性,如NaHS,NaHCO3;对于中强酸与碱1:1形成的酸式盐,则容易发生电离大于水解,在水溶液中显酸性,如NaH2PO4,NaHSO3,NaHC2O3(草酸氢钠)。
弱酸酸式盐电离
程度
和水解
程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
(2)强碱弱酸盐水解,pH大于7,如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如NaCl、K2SO4等。 (4)
弱酸酸式盐
溶液的酸碱性,取决于酸根离子的
电离
程度
和水解
程度的相对大小。2.判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中,Na2S===2Na++S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH...
弱酸酸式盐
``什么水解大与
电离
``什么电离大
与水解
答:
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。
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