请问少量cl2，足量Cl2分别与FeI2反应的化学方程式是怎么得来的？麻烦详解！谢谢

Question

如题所述

Answer 1

此题属于一种氧化剂氧化多种还原剂反应的题型。
氧化还原反应的规律是先强后弱。
所谓的先强后弱就是氧化剂先氧化还原性强的，只有还原性强还原剂被完全氧化后才能氧化还原性弱的还原剂，由于还原性I^->Fe^2+，所以少量氯气只能氧化I^-,
过量氯气氧化I^-后再氧化Fe^2+,所以反应的化学方程式分别为：

FeI2+Cl2（少量）=FeCl2+I2
2FeI2+3Cl2（过量）=2FeCl3+2I2
反应的离子方程式为：

2I^-+Cl2（少量）=2Cl^- +I2
2Fe^++2I^-+3Cl2（过量）=2Fe^3++6Cl^-+2I2

希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

因为I2的氧化性强于Fe3+
所以I-的还原性弱于Fe2+
故Cl2应先与Fe2+反应
即2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
然后剩余的Cl2与I-反应
Cl2+2I-=I2+2Cl-

Answer 3

少量Cl2，氯不足的情况下，只能先氧化一种离子，先来看看原本的Fe2+ 和I- 两种，到底会氧化哪一种呢？存在着这么一个方程式2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，所以生成物中，只有当I-全部被氧化到I2之后，Fe2+才会开始被氧化（反过来讲，即使生成了Fe3+，在I-的情况下也要被反应掉）

所以不足量： FeI2+Cl2 = FeCl2 + I2 （Cl2先去氧化I-，有点像置换反应）
足量：2 FeI2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2I2（Cl2 把亚铁离子和碘离子都氧化了）