高中化学，1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数怎么看

Question

如题所述

Answer 1

A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误； B．2 L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误； C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误； D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D．

Answer 2

2I- +Cl2= 2Cl-+I2
2Fe2+ 4I- +3Cl2= 2Fe3+ 6Cl- + 2I2
以上反应可知，无论生成物是二价铁或是三价铁，氯气没有剩余，全部转化为氯离子。即一摩尔氯气得到了两摩尔电子。那么反应转移的电子数目为2NA.

Answer 3

氯气和碘化亚铁1：1反应方程式
Cl2+FeI2=FeCl2+I2
足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+
1molFeI2含有2molI-离子，因此转移的电子数为2mol。

Answer 4

先看还原性顺序，碘离子还原性比亚铁离子强，因此氯气先和碘离子反应。
方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
以少定多，有2mol碘离子，可以和1mol氯气反应，刚好反应完全。

Answer 5

你读高中的化学公式真复杂……哥哥我07年高中的落伍了：……追问

눈_눈

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