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将一块锌片插入足量的CuSO4溶液中,一段时间后取出锌片,洗净、烘干、称重.发现质量减轻0.15g.则:(1
将一块锌片插入足量的CuSO4溶液中,一段时间后取出锌片,洗净、烘干、称重.发现质量减轻0.15g.则:(1)析出铜为______mol.(2)反应后的溶液中,有______mol ZnSO4.
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推荐答案 2014-12-12
(1)令生成Cu的质量为m g,则:
Zn+CuSO
4
=Cu+ZnSO
4
质量减轻△m
64g 1g
m g 0.15g
故64g:1g=mg:0.15g,解得m=9.6g,
故生成Cu的物质的量为
9.6g
64g/mol
=0.15mol,
故答案为:0.15;
(2)令生成硫酸锌的物质的量为n mol,则:
Zn+CuSO
4
=Cu+ZnSO
4
1 1
0.15mol n mol
故0.15mol:n mol=1:1,解得n=0.15,
故答案为:0.15.
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质量
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溶液
的质量是增加了还是减少了?增加了
有
一块锌片插入CuSO4中,
一会
取出,
在锌片上有Cu析出,干燥後称量
发现锌片
...
答:
解:Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上
,锌片
不再参加反应 (1)设参加反应的
锌的质量
为xg.Zn+
CuSO4
=ZnSO4+Cu 质量差 65 160 161 64 1 xg 0.1g 65/xg=1/0.1g x=6.5 参加反应的锌的物质的量:xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol (2)m=0.1mol*64g...
有
一块锌片
投入
CuSO4溶液中,
过一会儿
取出称重,发现质量
比原来减少0.1g...
答:
令参加反应Zn的质量为x,生成Cu的质量为y,则:Zn+
CuSO4
=Cu+ZnSO4
质量减
轻△m 65g 64g 1g x y 0.1g故64g:1g=mg:0.15g,解得m=9.6g,故x=0.1g×65g1g=6.5g,则n(Zn)=6.5g65g/mol0.1mol,y=64g×0.1g1g=6.4g,答:(1)有0.1摩尔锌参加了反应;(2)...
将一块锌片
放入硫酸铜
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少了0.1g,问...
答:
这题用差量法解题:Zn +
CuSO4
=== ZnSO4 + Cu 固体
质量减
少 65 64 65-64=1 设,参加反应的Zn质量为X X 0.1 ===> X=6.5 也就是说,有6.5g Zn参加了反应。物质的量为0.1mol 回答满意请采纳~
...克
锌片,
投入
足量
硫酸铜
溶液中
。过
一段时间后取出
覆盖有铜的锌片洗 ...
答:
X 8.5g-8.45g X=3.25g 分析:被氧化的
锌的
质量就是参加反应锌的质量,根据化学方程式可知每反应65份
质量的锌,
生成64份质量的铜,固体
质量减
少为1份质量。参加反应锌的质量越多,固体减少的质量越多,参加反应锌的质量越少,固体质量减少的越少,他们之间成正比,于是可得上面的比例式,然后...
有
一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减
轻了0.1g
答:
(1)
锌片插入
硫酸铜
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锌片的质量减
轻了0.1g,可知参加反应的Zn为6.5g,为0.1mol。(2)由上可知0.1molZn发生反应,产生0.1mol铜,质量为6.4g。(3)0.1molZn发生反应,产生0.1molZnSO4,质量为0....
有
一块锌片
投入
CUSO4溶液中,
过一会儿
取出
称量
答:
Zn+
CuSO4
=Cu+ZnSO4,65 160 64 161 生成的铜单质会附着在锌片上,故
质量减
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