在测定空气中含氧量的多少试验中，分别用细铜丝~红磷的两个装置来测的原理是什么？

Question

老师还没讲呢，让我们回来预习做题。。疯了，急！！
先回答上面的问题吧，

还要一个问题，就是在两个注射器组成的密封系统内留有30ml空气。给装有细铜丝团的玻璃管加温，停止加温后理论上密闭系统内的剩余气体体积是多少
急求！多谢了！

Answer 1

虽然用的物质不同，但从根本上说，原理没有大的区别——可燃物耗尽密闭容器中的氧气，使密闭容器中气体减少。

1、如图是用铜丝测定的装置：

中间是足量的灼热的铜丝，加热时，要交替缓慢推动注射器的活塞，以便使氧气得到充分的反应。反应前两注射器刻度数记下，再对比反应结束注射器的刻度，即可求出氧气的体积。

2、用红磷测氧气体积的装置有多种，下图是常见的一种：

点燃红磷后立即伸入集气瓶，待反应结束冷却之后打开止水夹，则发生倒吸。进入集气瓶内的水大约为集气瓶体积的五分之一。

        铜丝测定的优点在于始终保持密闭，定量比较准确；而红磷燃烧，因为红磷点燃之后才能密闭，且最后倒吸到集气瓶内，因没有刻度，无法准确定量。

Answer 2

通过细铜丝和红磷与O2发生反应，不生成其他气体来测出空气中O2的体积分数
30*0.8=24ml
（空气中O2约占20%所以，剩余80%的空气没有反应，所以30*（1-0.2）=24ml）本回答被提问者采纳

Answer 3

　　原理是铜丝、红磷在加热或加热的条件下能消耗空气中的氧气而又不产生其他气体,导致密闭体系压强减小,从而使体积减小,减小的体积即为空气中氧气的体积。
　　实验现象是红磷在瓶中燃烧,产生大量的白烟,燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹,看到烧杯中的水沿导管迅速倒流入广口瓶内,约占其体积的1/5.