（1）两图中装置差异较大，但为什么都能用于测定空气中的氧气含量？请你写出这两套装置设计思路的共同之处：铜丝、红磷在加热或加热的条件下能消耗空气中的氧气而又不产生其他气体，导致密闭体系压强减小，从而使体积减小，减小的体积即为空气中氧气的体积、
（2）若加热前，甲装置中由两个注射器组成的密闭系统中有30ml空气。加热时，需要交替缓慢的推动两个注射器活塞，其目的是使细铜丝与O2充分接触完全反应。停止加热，冷却至室温后，理论上密闭系统中剩余气体的体积约为24ml，由此证明空气中氧气的体积约占1/5。
同学们在做上述实验时结果差别较大，某同学的实验最后剩余气体约26ml，你认为可能的原因有哪些？a.铜丝量较少，氧气未耗尽b.装置漏气c.加热时间太短，反应不充分d.反应完毕后，没有冷却至室温便观察读数。
（3）乙装置实验过程中将看到的现象是：①红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹，看到烧杯中的水沿导管迅速倒流入广口瓶内，约占其体积的1/5。
通过该实验现象，还能判断出剩余气体具有哪些性质？a.不能燃烧也不能支持燃烧b.难溶于水。
（4）若将乙装置燃烧匙中的红磷改为木炭粉，该实验能否成功？否（填“能”或“否”），理由是木炭燃烧在消耗氧气的同时又能生成二氧化碳气体，并且消耗掉1体积的氧气同时能生成1体积的二氧化碳。由此你认为做此实验选择的物质应满足的条件是能与空气中的氧气完全反应，而又不产生其他气体。
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