ω—质量分数
ρ—溶液的密度，单位g/mL
c—摩尔浓度，单位mol/L
M—摩尔质量 g/mol
ρ×1000=m ——1000mL溶液的质量
m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量
c= ρ×1000×ω/M
即c*M=1000*ρ*ω
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）
4、c=1000ρω/M
注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V（L）：物质的体积 ；M（g/mol）：摩尔质量；ω（%）：溶液中溶质的质量分数。
5、质量百分浓度=溶质质量/溶液质量×100%
6、c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）（用浓溶液配制稀溶液时使用）
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 （溶质的质量守恒）
c1V1=c2V2 (溶质的物质的量守恒)
7、c混 · V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）
8、同温同压时：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2
同温同体积：P1/P2 = N1/N2 = n1/n2
同压同物质的量：V1/V2 = T1/T2
同温同物质的量：V1/V2 = p2/p1
同体积同物质的量：P1/P2=T1/T2
同温同压同体积：m1/m2 = Mr1/Mr2=M1/M2
同温同压同质量：V1/V2 = p1/p2 = M2/M1
同温同体积同质量：p1/p2 = Mr1/Mr2 = M2/M1
同温同压：ρ1/ρ2=Mr1/Mr2=M1/M2
注：V：体积；p：压强；T：温度；n：物质的量；N ：分子数； Mr：相对分子质量；M：摩尔质量；m：质量；c：物质的量浓度；ρ：密度。
9、n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
ρ—溶液的密度，单位g/mL
c—摩尔浓度，单位mol/L
M—摩尔质量 g/mol
ρ×1000=m ——1000mL溶液的质量
m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量
c= ρ×1000×ω/M
即c*M=1000*ρ*ω
物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数追问
最后一句话不明白
还有 为什么 设成 1000ml
因为单位：密度是g/mL，其他的都是用的L。1 L = 1000 mL
最后一句话就是对这个公式的文字描述。
ρ×1000=m ——1000mL溶液的质量
m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量
c= ρ×1000×ω/M
从上面是怎么推导下来的， 有什么公式嘛
ρ g/mL×1000 mL = m g
m g×ω=m1 g
m1 g = 1L×c g/L × M g/mol
我写上单位了，明白多了吧？
代入就得到了
m1 g = 1L×c g/L × M g/mol 这个是啥子 公式啊。 我咋不知道呢
追答物质的量 = 体积1 L × 物质的量浓度c
质量m1= 物质的量 × 摩尔质量
两个公式和在一起了。
你的基本公式很不熟悉，这样不行的。
这个公式基本上在高三才用，如果你是高一，可以先放一放。