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为什么铁单质发生置换反应生成+2价的铁?
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推荐答案 2012-01-31
和铁发生置换反应的常见物质有盐溶液和非氧化性酸,这两类物质从氧化还原角度来分析,属于弱氧化剂,得电子能力较弱,只能将铁氧化成+2价。若改用一些强氧化剂,如浓硫酸、硝酸等物质就能将铁氧化至+3价。
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置换反应
中铁
为什么
显
+2价
答:
因为Fe3+的氧化性比H+更加强,所以Fe被H+氧化时只能生成Fe2+而不是Fe3+
。置换反应中铁可显+3价,例: Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O,3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2,主要看铁元素是被还原还是被氧化,同时注意反应条件。
为什么置换反应
中铁是
+2价的
答:
氢离子没有那么强的氧化性,无法将
铁单质
从零价氧化成正三价,只能到正
二价
而已。
有铁参加的
置换反应为什么铁生成
正
二价
答:
Fe与排在它后面的金属盐溶液或非氧化性稀酸
发生置换反应
时,从氧化还原角度来看,Fe具有还原性,排在它后面的金属离子或H+具有氧化性,把Fe从
单质
氧化成
+2价
。但这些离子的氧化性不够强,不足以把Fe氧化成+3价。2Fe3+ +Cu=2Fe
2+
+Cu2+,从这个反应可以看出Fe3+的氧化性比Cu2+强多了。
铁在什么
反应
中显
+2价
,什么反应中显+3价(详讲,并说明
为什么
)
答:
铁在置换反应中是2价的
因为铁原子最外层只有2个电子 只有与具有强氧化性的物质反应才会生成3价铁 与弱酸等弱氧化剂只能生成2价铁
一般的,3价是铁元素的稳定状态 其他均为3价 在置换反应中,铁的单质反应成化合物时,反应后生成的铁离子都是+2价的,但若是Fe的化合物就不一定了。这些都是单质...
为什么
Fe
置换
Cu,得到的是
二价的铁
而不
答:
Fe+Cu
2+
=Fe2++Cu,这是个氧化还原
反应
,因为Fe3+的氧化性强于Cu2+,而Cu2+氧化性强于Fe2+,这样说作为氧化剂的Cu2+,氧化Fe的产物不可能氧化性强于Cu2+,所以只能
生成
比Cu2+氧化性弱的Fe2+
为什么
在所有的
置换反应
中铁离子都显
二价
答:
因为铁的核外电子排布为2,8,14,2 最外层是2个电子,如果没有强氧化剂的话,就失两个电子,表现为正
二价
为什么置换反应
中铁的化合价为
+2
答:
这个要涉及到氧化性的问题了.Fe3+的氧化性强於H+,因此不可以由弱氧化剂H
+生成
强氧化剂Fe3+,就和弱酸不能制取强酸一样的道理.
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