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为什么置换反应中铁是+2价的
有没有理论解释
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第1个回答 2008-03-06
氢离子没有那么强的氧化性,无法将铁单质从零价氧化成正三价,只能到正二价而已。
第2个回答 2008-03-06
置换反应中铁可显+3价,例: Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O,3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2,主要看铁元素是被还原还是被氧化,同时注意反应条件。本回答被提问者采纳
第3个回答 2008-03-06
因为Fe3+的氧化性比H+更加强,所以Fe被H+氧化时只能生成Fe2+而不是Fe3+。
相似回答
...
反应
Fe+2Hcl=FeCl2+H2中,
为什么
铁生成的
是+2价的
铁,而不是+3价的...
答:
因为铁的氧化性相对较弱,不能得到更多的电子,所以,生成的铁为亚铁
。只要是铁起置换反应,均生成亚铁盐。再比如铁与硫酸铜,铜离子的氧化性也较弱。也生成亚铁盐。
化学
反应中铁
何时
2价
何时3价?
答:
只有在置换反应中 铁单质生成的化合物才是 +2价亚铁
如:铁与盐酸制备氢气,铁与硫酸铜反应 复分解反应中 铁都是 +3价 氯化铁与氢氧化钠反应 复分解反应 元素化合价 不发生改变
为什么
在
置换反应
中Fe的化合价只可能
是+2价
如题
答:
因为铁只有与强氧化剂(例如硝酸、氯气)反应,才能生成铁离子 而在置换反应中
,无论是H+,还是金属离子了,都没有强氧化性 所以 在置换反应中Fe的化合价只可能是+2价
置换反应
得到的铁只能是-
2价
,为神马?其他反应有没有特殊的?
答:
+2。
因为铁原子最外层只有2个电子 只有与具有强氧化性的物质反应才会生成3价铁
与弱酸等弱氧化剂只能生成2价铁 一般的,3价是铁元素的稳定状态
化学问题,铁
为什么
在
置换反应
中不显+3价
答:
主要是铁和较强的非还原酸的
反应
,在非还原酸里是水合氢离子与铁反应,而水合氢离子的氧化性不算强,所以只能把铁氧化成
+2价
希望楼主给个满意答案奖励
铁在什么
反应
中显
+2价
,什么反应中显+3价(详讲,并说明
为什么
)
答:
铁在置换反应中是2价的
因为铁原子最外层只有2个电子
只有与具有强氧化性的物质反应才会生成3价铁 与弱酸等弱氧化剂只能生成2价铁 一般的,3价是铁元素的稳定状态 其他均为3价 在置换反应中,铁的单质反应成化合物时,反应后生成的铁离子都是+2价的,但若是Fe的化合物就不一定了。这些都是单质...
关于铁在
置换反应
中化合价的问题
答:
初中涉及的关于铁的
置换反应
只有铁与酸反应生成氢气和铁与硫酸铜反应,这两个
反应中铁
都显
+2价
,这可以解释为氢离子和铜离子夺取电子能力弱,无法夺取铁的三个电子.更确切地说是因为三价铁比铜和氢更稳定.金属活动顺序表上的铁是二价铁,三价铁位于铜和银之间.如果你将铁粉加入硝酸银溶液中,我认为溶液...
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