高一化学答疑！关于非金属那块的~~各位能人高手帮帮忙！感激不尽！（答得详细些有分追加）

Question

1.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x,y的数值分别是__________
2.钾离子、氢离子、硅酸根离子、硫离子为什么不能在水中大量共存？
3.钾离子、氢离子、硅酸根离子、钠离子为什么不能在水中大量共存？
4.向小苏打溶液中加入过量石灰水的方程式怎么写？为什么？
5.向小苏打溶液中加入少量石灰水的方程式怎么写？为什么？怎样判别“少量、过量”这些问题？
6.往烧碱溶液中通入过量CO2的方程式怎么写？为什么？
7.往烧碱溶液中通入少量CO2的方程式怎么写？为什么？和第4、5题有什么类似吗？
8.氯气泄漏，戴上用Na2CO3处理过的湿润口罩的原理是？
9.某同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（）A.NaOH溶液 B.Na2CO3浓溶液 C.浓硫酸 D.亚硫酸钠溶液
答案为什么是C？请各个选项都解释一下。
以上九题，希望大家多多帮忙，尽可能详细地解答，写出过程。谢谢！！！！！！

Answer 1

1X=5,Y=4,解释是高岭土的成分的正确表示是Al2O3。2SiO2。2H2O.所以可是判断出来XY的值。
2它们不能共存的原因根本是因为氢离子可以跟硅酸根离子结合，形成硅酸，这是一种弱酸。其中，两个氢离子跟一个硅酸根结合。同时，这也形成了一种胶体，大量时可以形成沉淀，所以不能共存。同时，氢离子也可以和硫离子按照二比一的比例形成硫化氢，这是一种弱酸，所以也不能大量共存。
3
它们不能共存的原因根本是因为氢离子可以跟硅酸根离子结合，形成硅酸，这是一种弱酸。其中，两个氢离子跟一个硅酸根结合。同时，这也形成了一种胶体，大量时可以形成沉淀，所以不能共存。
4判断过量跟不足的化学方程式时，一般从离子方程式出发来考虑问题。
对于这个问题，我们以这道题为例子。首先要明白下列几个反应。
OH-+HCO3-=CO3(2-)+H2O
Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3
开始判断过量的问题，当石灰水过量时。也就等同于氢氧根过量，这个时候，碳酸氢根完全生成了碳酸跟，同时，此时钙离子也是过量的，在相同的情况下，碳酸跟离子会先跟钙离子生成沉淀，而不是钠离子。所以，生成的产物是碳酸钙和氢氧化钠。
相反的，当石灰水不足的时候，也就相当于碳酸氢钠过量，这个时候，氢氧根是完全参加反应的，但是一个钙只能结合生成一个碳酸钙，而石灰水是一个钙离子对应两个氢氧根，所以，会多出来一个碳酸跟，这个碳酸跟就会跟钠离子结合。
过量跟不足的问题，以不足的为标准，来思考。就可以找到问题的答案。
第7.8两题你来思考，不懂再问。
9.注意，题目的要求是吸收氯气，而一般可以吸收氯气的是哪些物质呢？可以是碱性的，也可以是氨水。一般是这两中物质，原理分别是碱性溶液中有氢氧根，这个可以和氯气遇水生成的氯化氢和次氯酸反应。而氨水也基本是这个原理，氨水是碱性的。同时，你也要知道浓硫酸的作用跟性质，浓硫酸一般用来干燥气体，因为它具有吸水性。所以，当你用浓硫酸的时候，你是将氯气给干燥了，而不是吸收了，其他三个选项都是成碱性的溶液，可以吸收氯气。
最后，别忘给我追分啊~

Answer 2

1.因为AL2(Si2O5)(OH)4，所以x=5,y=4
2.因为氢离子和硅酸根离子会产生原硅酸H4SiO4胶体，白色絮状沉淀
3.因为氢离子和硅酸根离子会产生原硅酸H4SiO4胶体，白色絮状沉淀
4.NaHCO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O +NaOH
5.2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
记得老师教过方法，量少的那个在配方程式的时候分子数假定为1。
6.这个一般写离子方程式吧
CO2+2OH-=CO3(2-)+H2O
7.CO2+OH-=HCO3-
8.首先，湿润的原因是：氯气溶于水 生成盐酸（HCL）和次氯酸（HCLO）
Cl2+H2O＝HCl+HClO
次氯酸不稳定见光和遇热会发生部分分解
2HClO=2HCl+O2↑
其次，Na2CO3处理的原因是：用Na2CO3中和产生的HCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
9.氢氧化钠与氯气反应吸收氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （冷水）
6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O （热水）
碳酸钠与氯气反应吸收氯气：Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClO
亚硫酸钠与氯气反应吸收氯气：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
浓硫酸不行是因为：首先浓硫酸不能氧化氯气，其次浓硫酸里面水极少，不能吸收氯气。

Answer 3

1.x=7，y=2
2.H+和SiO3 2-离子会反应生成H2SiO3沉淀。
3.与2同理。
4.NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，因为小苏打量不足，参与反应的小苏打和Ca（OH）2物质的量比为1:1，一定量的小苏打消耗较多的Ca（OH）2
5.2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaCO3+2H2O，因为Ca（OH）2量不足，参与反应的小苏打和Ca（OH）2物质的量比为2:1，一定量的Ca（OH）2消耗较多的小苏打。当A和B反应，A不足或B过量时，一定量的A消耗较多的B，反之同理
6.NaOH+CO2=NaHCO3与4同理
7.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与5同理
8.Cl2易溶于水，与水反应生成HCl和HClO，HClO易分解成HClO和氧气，HCl会与Na2CO3反应生成H2O，NaCl和CO2，生成物均无毒。
9.A选项，Cl2溶于水生成HCl和HClO，均与NaOH反应；B选项与8同理；C选项浓硫酸只能用于干燥氯气，而不是除氯气；D选项Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl，Cl2和水反应生成的HClO有强氧化性，将Na2SO3氧化为Na2SO4
楼主别忘给分哦~~~~~~