碳酸钠和碳酸氢钠的ph哪个大，为什么？

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推荐答案 2011-10-24

前提必须是同浓度同温度，在此前提下，碳酸钠溶液的碱性强，PH大，因为碳酸钠的水解比碳酸氢钠程度大。这个又是因为碳酸氢根的电离度比碳酸的电离度小，也就是酸性弱，碳酸钠对应的“弱酸”是碳酸氢根，碳酸氢钠对应的是碳酸，越弱越水解。不知这样说你明白吗？

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第1个回答 2011-10-23

碳酸钠：CO3 2- +H20===HCO3-+OH-
HCO3-+H2O===H2CO3+OH-
碳酸氢钠： HCO3-+H2O===H2CO3+OH-
碳酸钠可以分两次水解，碳酸氢钠只能水解一次，所以碳酸钠PH大

第2个回答 2011-10-23

Na2CO3。。显然此货要吸收质子变成后者。碳酸的pKa1=4.2*10-7 pKa2=5.6*10-11追问

我想问的是碳酸氢钠是碳酸钠的水解产物么？方程式怎么写？

追答

CO32-+H2O=HCO3-+OH-
是水解产物
还有楼下说得很对、要同浓度比较才行

第3个回答 2011-10-23

这是很难说的？你要给出定性条件。只有在同浓度的情况下才能比较

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碳酸钠比碳酸氢钠pH大是为什么答：碳酸钠碳酸钠可以看作是碳酸氢根的盐，碳酸氢钠是碳酸的盐，碳酸氢根的酸性要小于碳酸，所以对应的盐：碳酸钠的碱性要大于碳酸氢钠，即：在同浓度同温度下，碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠。正盐的碱性>酸式盐的碱性碳酸钠：CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^- 正盐水解得到酸式盐。碳酸钠：Na2CO3，碳酸氢...

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物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较答：碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液。1、在碳酸钠溶液中：CO₃ ²⁻+H₂O =HCO₃⁻+OH⁻；HCO₃⁻+H₂O=H₂CO₃+OH⁻碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少...

(化学题)推测等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH的相对大小,并说明原 ...答：根据水解规律，越弱越水解Na2CO3溶液的PH更大因为H2CO3是二元弱酸，分级电离，第一级电离程度比第二级的大，也就是说酸性H2CO3 >HCO3-而他们对应的钠盐分别是 NaHCO3和Na2CO3，越弱的酸的酸根水解程度越大。也就是CO32-水解程度大于HCO3-的，因此溶液中OH-浓度大，PH大CO32- +H2O＝＝＝HCO3－＋...

为什么碳酸钠的ph值大于碳酸氢钠答：由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。碳酸氢钠水解 NaHCO...

碳酸酸性比HCO3-强,水解程度小,为什么碳酸钠ph比碳酸氢钠高?答：碳酸钠的对应酸是碳酸氢根离子，碳酸氢钠的对应酸是碳酸，因为前者的对应酸弱于后者的对应酸，所以等浓度的碳酸根离子的水解就强于碳酸氢根离子，溶液的pH值就大。

...ph也大么?那为什么他们说碳酸钠ph比碳酸氢钠大啊?答：越弱越水解,ph也越大。由于酸性：HCO3-<H2CO3 Na2CO3对应的酸是HCO3-，而Na2HCO3对应的算是H2CO3。所以碳酸钠ph比碳酸氢钠大。❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ

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